【題目】建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應:

NaNO2HI―→NO↑I2NaIH2O

1配平上面方程式。_________

2上述反應的氧化劑是________;若有 1 mol 的還原劑被氧化,則反應中轉移電子的數(shù)目是________。

3根據(jù)上述反應,可用試紙和生活中常見的物質進行實驗,以鑒別NaNO2NaCl,可選用的物質有:①水、诘饣浀矸墼嚰垺、鄣矸邸、馨拙啤、菔炒祝M行實驗,下列選項合適的是________(填字母)。

A③⑤ B①②④

C①②⑤ D①②③⑤

4某廠廢液中,含有2%5%NaNO2,直接排放會造成污染,采用NH4Cl,能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2,反應的化學方程式為_________________________。

【答案】 2 4 2 1 2 2 NaNO2 6.02×1023 C NaNO2NH4Cl===NaClN22H2O

【解析】(1)在該反應中NaNO2中的N元素化合價降低1價生成NO,HII元素化合價升高1價生成I2,另有一部分生成NaI,所以配平后的方程式為2NaNO24HI=2NO↑I22NaI2H2O;

(2) 反應中NaNO2中的N元素化合價降低,NaNO2作氧化劑,HII元素化合價升高,HI作還原劑,所以有1 mol HI被氧化,則轉移電子的數(shù)目是為NA6.02×1023;

(3)根據(jù)上述反應可知,在酸性條件下,NO2可把I氧化生成I2,而Cl沒有氧化性,不能與I反應,又I2遇淀粉顯藍色,因此可用①②⑤進行實驗來鑒別NaNO2NaCl,所以正確選項為C;

(4)根據(jù)敘述可知,反應物為NaNO2NH4Cl,生成物為N2,結合質量守恒可推知還有NaClH2O,所以反應的化學方程式為NaNO2NH4Cl==NaClN22H2O

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請回答下列問題:
(1)純水在T℃時,pH=6,該溫度下1molL1的NaOH溶液中,由水電離出的c(OH)=molL1
(2)某一元弱酸溶液(A)與二元強酸(B)的pH相等.若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后,pH(A)pH(B) (填“>”、“=”或“<”).現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液,則需稀釋溶液的體積V(A)V(B)(填“>”、“=”或“<”).
(3)已知:二元酸H2R 的電離方程式是:H2R=H++HR , HRR2+H+ , 若0.1molL1NaHR溶液的c(H+)=a molL1 , 則0.1molL1H2R溶液中c(H+(0.1+a) molL1(填“<”、“>”或“=”),理由是
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度的物理量.已知:

化學式

電離常數(shù)(25℃)

HCN

K=4.9×1010

CH3COOH

K=1.8×105

H2CO3

K1=4.3×107、K2=5.6×1011

①25℃時,有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液,三溶液的pH由大到小的順序為(用化學式表示).
②向NaCN溶液中通入少量的CO2 , 發(fā)生反應的化學方程式為

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【題目】化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用:

(1)利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應:
TaS2(s)+2I2(g)═TaI4(g)+S2(g)△H>0 ( I)
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=;
②若K=1,向某恒容密閉容器中加入1.0mol I2(g)和足量TaS2(s),則I2(g)的平衡轉化率為
(2)如圖所示,反應( I)在石英真空管中進行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體,則溫度T1T2(填“>”“<”或“=”).上述反應體系中循環(huán)使用的物質是
(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量.做法是將鋼樣中的硫轉化為 H2SO3 , 然后用一定濃度的I2溶液進行滴定,所用指示劑為 , 滴定反應的離子方程式為
(4)25°C時,將a molL1的氨水與b molL1的鹽酸等體積混合,所得溶液的pH=7,則c(NH4+c(Cl);ab.(填“>”、“<”或“=”)

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【題目】綠色化學的一個原則是原子經濟,最理想的原子經濟是全部反應物的原子嵌入期望的產物中。在下列反應類型中,原子經濟程度最低的是( )

A. 化合反應B. 取代反應C. 加成反應D. 加聚反應

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【題目】在一定溫度下,將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應A(g)+B(g)x C(g)+D(g)△H<0,2min末反應達到平衡狀態(tài),生成了0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)x值等于2min內v(B)=
(2)A的轉化率為
(3)該反應達到平衡時,再向容器中加入1.2molA和0.6molB,再次達到平衡后,A的轉化率(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)該反應的平衡常數(shù)的表達式k= , 450℃時平衡常數(shù)500℃時平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”).
(5)相同溫度下,若起始時向該容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD,反應達到平衡前,反應速率vv(填“>”或“<”),達到平衡時D的濃度為

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【題目】亞硝酸鈉(有毒性,市場上很易與食鹽混淆)是一種常見的工業(yè)用鹽,廣泛用于物質合成、金屬表面處理等,其物理性質與NaCl極為相似.相關轉化關系如圖所示,下列說法不正確的是( )

A.NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
B.NaNO2與N2H4反應中,NaNO2是氧化劑
C.淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaClNaNO2
D.NaN3分解,每產生1molN2轉移6mol e-

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【題目】將一小段鎂帶投入盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)生劇烈反應.一段時間后,用手觸摸試管外壁感覺燙手.這個實驗事實說明該反應(
A.為放熱反應
B.為吸熱反應
C.反應過程中熱能轉化為化學能
D.反應物的總能量低于生成物的總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應的是( ) ①C6H5Cl ②(CH32CHCH2Cl ③(CH33CCH2Cl ④CHCl2﹣CHBr2 ⑥CH2Cl2
A.①③⑥
B.②③⑤
C.全部
D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.氯化銨晶體受熱變成氣體是升華

B.過氧化鈉的水溶液呈堿性,故滴入酚酞的現(xiàn)象只是變紅色

C.98%以上的濃硝酸在空氣中會產生白煙,所以叫發(fā)煙硝酸

D.水玻璃除用作建筑材料外,還可以用作防腐材料和耐火材料

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