Question

1．下列說法中，正確的是（　　）

• A． 水的離子積K_W隨溫度、外加酸（堿）濃度的改變而改變
• B． 能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H＜0、△S＞0
• C． 對已達化學平衡的反應，僅改變濃度，若平衡移動，則平衡常數(shù)（K）一定改變
• D． K_sp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

Answer 1

分析 A、水的離子積Kw只受溫度的影響；
B、吉布斯自由能△G=△H-T•△S＜0的反應能自發(fā)；
C、化學平衡常數(shù)只受溫度的影響；
D、Ksp只與物質(zhì)的性質(zhì)和所處的溫度有關．

解答 解：A、水的離子積Kw只受溫度的影響，外加酸堿的濃度對Kw無影響，故A錯誤；
B、吉布斯自由能△G=△H-T•△S＜0的反應能自發(fā)，故當△H＜0、△S＞0時反應一定自發(fā)，但當反應自發(fā)時，不一定非要求△H＜0、△S＞0，故B錯誤；
C、化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，當濃度改變時，平衡可能會移動，但平衡常數(shù)K不改變，故C錯誤；
D、Ksp只與物質(zhì)的性質(zhì)和所處的溫度有關，和所處環(huán)境的酸堿性、離子濃度等無關系，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了外界條件對Kw、K和ksp的影響以及反應能否自發(fā)的判斷，難度不大，應注意的是無論是Kw、K、Kh、還是Ksp，均只受溫度的影響．