在25℃，101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量22.68kJ，又知，H2O（g）=H2O（l），△H=-44.0kJ?mol-1．則1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量多少？分別寫出甲醇燃燒生成的CO2和液態(tài)水、CO2和氣態(tài)水熱化學(xué)方程式．
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇質(zhì)量為32克，所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.76kJ；又知，H2O（g）=H2O（l），△H=-44.0kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算甲醇燃燒生成的CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式即可．
解答： 解：1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ，燃燒熱熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1；
又知：H2O（g）=H2O（l），△H=-44.0kJ?mol-1，①
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1，②
那么②-①×2得：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-637.76 kJ?mol-1；
故答案為：725.76 kJ；CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1；CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-637.76 kJ?mol-1．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y兩種金屬，下列能說明X的金屬性強(qiáng)于Y的金屬性的組合是（　　）
①X的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)于Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性
②X能置換出CuSO4溶液中的Cu，Y投入CuSO4溶液中無任何現(xiàn)象出現(xiàn)
③將X、Y用導(dǎo)線連接一起插入H2SO4溶液中，Y上冒大量氣泡
④用碳棒電極電解含X、Y兩種金屬離子的鹽溶液時(shí)，一開始析出的是金屬Y
⑤X單質(zhì)能從Y的硫酸鹽溶液中置換出Y單質(zhì)．
A、①④⑤B、①②③⑤
C、①③④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見氨基酸中唯一不屬于α-氨基酸的是脯氨酸．它的合成路線如下

（1）化合物A的名稱（用系統(tǒng)命名法命名）是
 
；
（2）寫出最簡(jiǎn)單α-氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（3）反應(yīng)B→C可看作兩步進(jìn)行，其中間產(chǎn)物的分子式為C5H7O3N，且結(jié)構(gòu)中含有五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)．寫出由B反應(yīng)生成中間產(chǎn)物的化學(xué)方程式
 
．
（4）合成路線中設(shè)計(jì)反應(yīng)③、④的目的是
 
．
（5）寫出化合物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）已知：R-NO2
Fe、HCl
R-NH2，寫出以甲苯和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH2═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m克與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、a→b時(shí)的沉淀成分為BaSO4與Mg（OH）2
B、原混合溶液中：n（HCl）=2mol
C、c點(diǎn)時(shí)的溶液中c（Cl-）＞c（OH-）＞c（Ba2+）
D、b→c時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO2及水蒸氣，混合氣共重49.6g，通過無水CaCl2時(shí)，CaCl2增重25.2g，則CO2的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑，它的水溶液俗稱雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．試回答下列問題：

（1）寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（2）Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得．則上述最適合的過氧化物是
 
．
（3）甲酸鈣[Ca（HCOO）2]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上，實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%-70%的過氧化氫溶液中，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

過氧化氫比理論用量稍多，其目的是
 
．
反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃，溫度不易過高，其主要原因是
 
．
（4）如圖1是硼氫化鈉一過氧化氫燃料電池示意圖．該電池工作時(shí)，正極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）Na2CO3．xH2O2可消毒、漂白．現(xiàn)稱取100g的Na2CO3．xH2O2晶體加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示，則該晶體的組成為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeCl3溶液與KSCN溶液混合時(shí)存在下列平衡：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq） 已知某一條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，F(xiàn)e（SCN）2+的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
C、反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有v正大于v逆
D、A點(diǎn)的c（Fe3+）比B點(diǎn)的c（Fe3+）大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：由此可知原溶液中（　　）
A、原溶液中c（Fe3+）=0.2mol?L-1
B、要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氨水，在加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則含有Fe2+
C、SO42-、NH4+、Na+一定，CO32-、Al3+一定不存在
D、溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2mol?L -1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是
 
mL．

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