Question

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A、反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
• B、電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
• C、CH₃COOH溶液加水稀釋后，溶液中

  c(CH3COOH)

  c(CH3COO-)

  的值減小
• D、Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固體，CO₃^2-水解程度減小，溶液的pH減小

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,原電池和電解池的工作原理,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：基本概念與基本理論

分析：A、當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；
B、用電解法精煉精銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極；
C、加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行；
D、Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加入少量Ca（OH）₂固體，Ca²⁺、CO₃^2-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度增大．

解答： 解：A、反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T?△S＜0，△S＜0，所以該反應(yīng)的△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B、電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，故B錯(cuò)誤；
C、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，n（CH₃COOH）減小，n（CH₃COO^-）增大，

C(CH3COOH)

C(CH3COO-)

=

n(CH3COOH)

n(CH3COO-)

減小，故C正確；
D、D、Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加入少量Ca（OH）₂固體，Ca²⁺、CO₃^2-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，平衡逆向移動(dòng)，水解程度減小，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了反應(yīng)的自發(fā)性、電解原理、平衡原理的運(yùn)用，難度不大，掌握原理即可解答．