Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法不正確的是（　�。�

• A、18g水中含有電子數(shù)為10N_A
• B、16g氧氣所含原子數(shù)為N_A
• C、4.8g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去電子數(shù)為0.2N_A
• D、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均是3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，每個(gè)氫原子有1個(gè)電子，每個(gè)氧原子有8個(gè)電子，每個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量計(jì)算得到所含電子數(shù)；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氧氣分子計(jì)算原子數(shù)；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂最外層電子數(shù)為2個(gè)計(jì)算分析判斷；
D、二氧化氮和四氧化二氮最簡(jiǎn)式為NO₂，計(jì)算46gNO₂中所含原子數(shù)．

解答： 解：A、一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，每個(gè)氫原子有1個(gè)電子，每個(gè)氧原子有8個(gè)電子，每個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，18g水物質(zhì)的量=

18g

18g/mol

=1mol，1mol水中含有10N_A電子，故A正確；
B、16g氧氣物質(zhì)的量=

16g

32g/mol

=0.5mol，所含原子數(shù)為N_A ，故B正確；
C、4.8g金屬鎂物質(zhì)的量=

4.8g

24g/mol

=0.2mol，變成鎂離子時(shí)失去電子數(shù)為0.4N_A ，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化氮和四氧化二氮最簡(jiǎn)式為NO₂，計(jì)算46gNO₂中所含原子數(shù)=

46g

46g/mol

×3×N_A=3N_A，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．