【題目】25℃時,Fe(OH)2Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)[lgc(M2+)]與溶液pH的變化關系如圖所示,已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是(

A.曲線b表示Cu(OH)2飽和溶液中的變化關系

B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入適量CuO

C.Fe(OH)2Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中c(Fe2+)c(Cu2+)104.61

D.X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH固體,可轉化為Y點對應的溶液

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)圖像, pH=10時,c(OH-)=10-4 molL-1,曲線b上對應的 -lgc(M2+)=7.1,c(M2+)=

10-7.1 molL-1,Ksp1=10-7.1×(10-4)2=10-15.1,曲線a上對應的 -lgc(M2+)=11.7,c(M2+)=10-11.7

molL-1,Ksp2=10-11.7×(10-4)2=10-19.7,Ksp1Ksp2,故曲線a表示Cu(OH)2飽和溶液中的變化關系,曲線b表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系

B.加入適量CuO調(diào)節(jié)pH,Cu2+先沉淀,B錯誤;

C.當Fe(OH)2Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中c(Fe2+)c(Cu2+)= Ksp[Fe(OH)2Ksp[Cu(OH)2]= 10-15.110-19.7=104.61,C正確;

D.向X點對應的Cu(OH)2飽和溶液中加入少量NaOH固體,c(OH-)增大,Ksp[Cu(OH)2]不變,則c(Cu2+)變小,而Y點對應的溶液中c(Cu2+)X點相同,D錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用核磁共振技術測定有機物分子的三維結構的研究曾獲得諾貝爾化學獎。在有機物分子中,不同位置的氫原子的核磁共振氫譜中給出的峰值(信號)也不同。根據(jù)峰值(信號)可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目。

例如:乙醚的結構式為,其核磁共振氫譜中有2個峰(信號)(參見下圖)。

CH3CH2OCH2CH3的核磁共振氫譜

(1)下列分子中,其核磁共振氫譜中只有一種峰(信號)的物質(zhì)是________

A.CH3CH3 B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.CH3COCH3

(2)化合物AB的分子式都是C2H4Br,A的核磁共振氫譜如圖所示,則A的結構簡式為________,請預測B的核磁共振氫譜上有________個峰(信號)。

A的核磁共振氫譜示意圖

(3)用核磁共振氫譜的方法來研究C2H6O的結構,請簡要說明根據(jù)核磁共振氫譜的結果來確定C2H6O分子結構的方法是_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】探究新制飽和氯水成分的實驗時,由實驗現(xiàn)象得出的結論錯誤的是

A.氯水呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含Cl

C.向氯水中滴加NaHCO3,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有HClHClO

D.FeCl2溶液中滴加氯水,溶液變成棕黃色,說明氯水中含有HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關性的是

選項

用途

性質(zhì)

A

液氨作制冷劑

NH3分解生成N2H2的反應是吸熱反應

B

NH4FeSO42·12H2O常作凈水劑

NH4FeSO42·12H2O具有氧化性

C

漂粉精可以作環(huán)境消毒劑

漂粉精溶液中ClO-HClO都有強氧化性

D

Al2O3常作耐高溫材料

Al2O3,既能與強酸反應,又能與強堿反應

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害,必須進行處理。常用的處理方法有以下兩種:

方法1:還原沉淀法

該法的工藝流程為:

CrO42- Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3

其中第①步存在平衡2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O32-(橙色)+H2O

(1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯______色。

(2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是_____(填序號)

ACr2O72-CrO42-的濃度相同

B2vCr2O72-=vCrO42-

C.溶液的顏色不變

(3)第②步中,還原1mol Cr2O72-離子,需要______molFeSO4·7H2O

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032,要使c(Cr3+)降至105mol/L,溶液的pH應調(diào)至______。

方法2:電解法

該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解的進行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

(5)Fe做電極的原因為______(用電極反應式解釋)。

(6)在陰極附近溶液pH升高,溶液中同時生成的沉淀還有______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】多晶硅被稱為微電子大廈的基石,制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主,它對環(huán)境污染很大,能遇水強烈水解,放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成份為BaCO3,且含有鐵、鎂等離子)制備BaCl2·2H2O,工藝流程如下:

已知:常溫下Fe3+Mg2+完全沉淀的pH分別是:3.4、12.4

1SiCl4水解反應的化學方程式為_________________________________________________。過濾操作需要的玻璃儀器有_________________________________。

2)加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是_______________________________________________。

3)加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5,得到濾渣A的主要成分是_______________________。

4BaCl2濾液經(jīng)___________________、過濾、洗滌,再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O。

510噸含78.8 % BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O_________噸。實際產(chǎn)量為9.70噸,相對誤差為__________________%。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溶液 X中可能含有如下離子:Na+、K+、、、Cl。取一定量該溶液,加入過量的BaCl2溶液,充分反應后過濾得固體Y和濾液Z。下列說法正確的是

A.取溶液X進行焰色反應,火焰呈黃色。說明溶液不含K+

B.取固體Y加入過量的稀鹽酸,沉淀部分溶解。說明溶液X、不含

C.取濾液Z加入足量HNO3后再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。說明溶液X中含Cl

D.取濾液Z加入NaOH溶液,加熱,生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。說明溶液X中含

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有同學研究從礦石開始到產(chǎn)出鋼鐵的工藝流程。

1)將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過濾,濾渣中不含鐵元素。在濾液中加過量的NaOH溶液,充分反應,過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3。求該鐵礦石含鐵的質(zhì)量分數(shù)。___________

2)現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵,若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4%,計算每生產(chǎn)1.00噸生鐵(含鐵96%),至少需要這種鐵礦石多少噸?(保留兩位小數(shù))___________

3)取某鋼樣粉末28.12g(假設只含FeC),在氧氣流中充分反應,得到CO2氣體224mL(標準狀況),計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。___________

4)再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末,分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中,充分反應后,測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

實驗序號




加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g

2.812

5.624

8.436

生成氣體的體積/L(標準狀況)

1.120

2.240

2.800

計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度___________

5)若在實驗中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末,計算反應結束后剩余的固體質(zhì)量為多少?(用含m的代數(shù)式表示)___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下反應:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,下列敘述不正確的是

A. 在容器中加入氬氣,反應速率不變

B. 加入少量W,逆反應速率不變

C. 升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小

D. 將容器的體積壓縮,可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),有效碰撞次數(shù)增大

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