【題目】探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)時(shí),由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是

A.氯水呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含Cl

C.向氯水中滴加NaHCO3,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有HClHClO

D.FeCl2溶液中滴加氯水,溶液變成棕黃色,說明氯水中含有HClO

【答案】CD

【解析】

A.氯氣為黃綠色氣體,氯水的顏色呈淺綠色,說明氯水中含有,A正確;
B.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有,B正確;
C.向氯水中加入粉末,有二氧化碳產(chǎn)生,說明氯水中含有HCl,HClO酸性比碳酸弱,不能和反應(yīng)生成二氧化碳,C錯誤;
D.向溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,氯水中氯分子可以氧化亞鐵離子,D錯誤。
答案選CD

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某恒溫密閉容器中,可逆反應(yīng)A(s)B+C(g)-Q達(dá)到平衡?s小容器體積,重新達(dá)到平衡時(shí),C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B.平衡時(shí),單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C.保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡可能向逆反應(yīng)方向移動

D.若開始時(shí)向容器中加入1molB1molC,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組以二氧化錳和濃鹽酸為反應(yīng)物,連接裝置ABC制取氯水,并探究氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物。

1A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

2B中得到淺黃綠色的飽和氯水,將所得氯水分三等份,進(jìn)行的操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下:

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

向氯水中加入碳酸氫鈉粉末

有無色氣泡產(chǎn)生

氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生了一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)

向品紅溶液中滴入氯水

溶液褪色

氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性

1)甲同學(xué)指出:由實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出的結(jié)論不合理,原因是制取的氯水中含有雜質(zhì)______(填化學(xué)式),也能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。應(yīng)在A、B間連接除雜裝置,請畫出除雜裝置并標(biāo)出氣體流向和藥品名稱______。

2)乙同學(xué)指出由實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出的結(jié)論不合理,原因是實(shí)驗(yàn)未證明_______(填化學(xué)式)是否有漂白性。

3)丙同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有Cl-存在,證明氯水中有Cl-的操作和現(xiàn)象是:_____。丙同學(xué)認(rèn)為,依據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律,能推測出氯水中有次氯酸存在。這一推測是否正確,請說明理由________。

4)丁同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ相似,說明氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有的性質(zhì)是________。

5)戊同學(xué)將第三份氯水分成兩等份,向其中一份加入等體積的蒸餾水,溶液接近無色。另一份中加入等體積飽和的氯化鈉溶液,溶液為淺黃綠色。對比這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說明:_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A.在0-50min之間, pH =2 和 PH= 7 時(shí) R 的降解百分率相等

B.溶液酸性越強(qiáng), R 的降解速率越小

C.R的起始濃度越小,降解速率越大

D.在 20-25min之間, pH = 10 時(shí) R 的平均降解速率為 0.04mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8),其反應(yīng)原理是:C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)H=120kJmol-1某溫度下,將0.40mol苯乙烷,充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測定不同時(shí)間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量,得到數(shù)據(jù)如下表:

1)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí),該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是__

2)該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=____K的值是__。

3)若保持其他條件不變,用0.50molH2(g)0.50molC8H8(g)合成C8H10(g),當(dāng)有30kJ熱量放出時(shí),該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是__,此時(shí),該合成反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)?__(填),且正反應(yīng)速率__逆反應(yīng)速率(填大于、小于或等于)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是資源寶庫,蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素,如氯、溴、碘等。完成下列填空:

1)氯離子原子核外有_____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子、有____種不同能量的電子。

2)溴在周期表中的位置_________。

3)鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律,請說明下列遞變規(guī)律的原因。

熔點(diǎn)按F2、Cl2、Br2I2的順序依次升高,原因是______________

還原性按Cl、BrI的順序依次增大,原因是____________。

4)已知X2 g + H2 g2HX g + QX2 表示Cl2、Br2),如圖表示上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。

Q表示X2 g)與H2 g)反應(yīng)的反應(yīng)熱,Q_____0(填“>”、“<”“=”)。

寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達(dá)式,K=______(表達(dá)式中寫物質(zhì)的化學(xué)式)。

5)(CN2是一種與Cl2性質(zhì)相似的氣體,在(CN2C+3價(jià),N-3價(jià),氮元素顯負(fù)價(jià)的原因_________,該分子中每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出(CN2的電子式_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

A.加鋁粉能放出氫氣的溶液:Na+NO3-、Cl-、Ba2+

B.滴加甲基橙顯紅色的溶液:K+、NH4+Cl-SO42-

C.=1013的溶液:Fe2+、Cl-MnO4-、SO42-

D.使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液:Na+ClO-、Cl-S2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),Fe(OH)2Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)[lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是(

A.曲線b表示Cu(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系

B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入適量CuO

C.當(dāng)Fe(OH)2Cu(OH)2沉淀共存時(shí),溶液中c(Fe2+)c(Cu2+)104.61

D.X點(diǎn)對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體,可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石(主要成份為KAlSi3O8)可制得氯化鉀,主要反應(yīng)是:NaCll+KAlSi3O8sKCll+NaAlSi3O8s+Q.填空:

1)寫出Cl原子的核外電子排布式____,NaCl的熔點(diǎn)比KCl______ (選填).

2)指出鉀長石中存在的化學(xué)鍵類型______

3)上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中,有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng),該元素是_____

4)某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率(液體中鉀元素的質(zhì)量 占樣品質(zhì)量的百分率)與溫度的關(guān)系,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(保持其它條件不變),獲得數(shù)據(jù)曲線如圖.

①分析數(shù)據(jù)可知,Q__0(選填).

950℃時(shí),欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是__(填序號).

a.延長反應(yīng)時(shí)間

b.充分?jǐn)嚢?/span>

c.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

d.將鉀長石粉粹成更小的顆粒

③要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達(dá)到最大,反應(yīng)溫度應(yīng)為__

5)工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀.反應(yīng)方程式為:Nal+KCllNaCll+Kg)用平衡移動原理解釋該方法可行的原因:_________

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