【題目】在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n(SO2)對反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3(g) △H＜0的影響如圖所示，下列說法正確的是

A.a、b、c三點中，平衡時的速率大小關(guān)系：v（b）＞v（c）＞v（a）

B.a、b、c三點中，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高

C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高

D.a、b、c三點的平衡常數(shù)Kb＞Kc＞Ka

【答案】B

【解析】

根據(jù)題中反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3(g) △H＜0可知，本題考查化學(xué)平衡圖像，運用勒夏特列原理和化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)分析。

A.濃度越大，反應(yīng)速率越快，則a、b、c三點反應(yīng)速率大小為：vc>vb>va，故A錯誤；

B.曲線上的點為平衡狀態(tài)，二氧化硫越少，氧氣越多，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越大，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最大，故B正確；

C.由圖像知，隨起始時的增大，平衡時的體積分數(shù)先逐漸增大、后又逐漸減小，故C錯誤；

D.溫度不變，則平衡常數(shù)不變，a、b、c三點平衡常數(shù)：Kb=Kc=Ka，故D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高聚物H是一種有機高分子材料，其合成路線如圖所示：

請回答下列問題：

(1)有機物D的名稱是__________________，A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________；

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為________________；

(3)有機物F的核磁共振氫譜有____________組峰，峰面積之比為__________________；

(4)C到H的化學(xué)方程式為__________________________________________________；

(5)設(shè)計步驟①和步驟③的目的是_____________________________________________；

(6)滿足下列條件的比G多一個O原子的有機物的同分異構(gòu)體，有_____________種。

①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②含有硝基；

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ④苯環(huán)上有三個取代基；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1 mol H—H鍵的鍵能是436kJ，1 mol I—I鍵的鍵能是151kJ，1 mol H—I鍵的鍵能是299kJ，則對反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的說法，不正確的是 （ ）

A.放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨晶體又稱摩爾鹽，，淺綠色能溶于水，在空氣中不易被氧化。實驗室以廢鐵屑（含少量硫化物、、油污等雜質(zhì)）為料制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下：

回答下列問題：

（1）“堿煮”的目的是___________。

（2）“酸溶”在如圖所示裝置中完成（部分裝置省略）。儀器的名稱是______，反應(yīng)過程中有臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生，則裝置的作用是_____________________。

（3）欲檢測“酸溶”所得溶液中是否含有，可選用試劑為_____________，結(jié)果表明溶液中不含，原因是______________________。“操作”是加入鐵粉，指出該操作的主要目的是________________。

（4）產(chǎn)品純度測定：稱取硫酸亞鐵銨晶體樣品，加入硫酸溶解，用容量瓶配制成溶液。量取所配溶液于錐形瓶中，消耗酸性標準溶液體積為。

①滴定過程反應(yīng)的離子方程式為_____________。

②產(chǎn)品的純度為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是

①溴水中存在化學(xué)平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

②鐵在潮濕的空氣中易生銹

③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強后顏色加深

④合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

A.①④B.③④C.②⑤D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】的生產(chǎn)、應(yīng)用是一個國家化工水平的重要標志。

（1）上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如下圖所示：

則____________，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是________（選填“”或“”）。

（2）經(jīng)催化加氫合成乙烯： 。恒容條件下，按投料，各物質(zhì)平衡濃度變化與溫度的關(guān)系如圖所示：

①指出圖中曲線 分別表示_______、________的濃度。

②升高溫度，平衡常數(shù)_________（“減小”“增大”或“不變”）。點，______（用表示）。寫出能提高乙烯平衡產(chǎn)率的措施__________（任舉兩種）。

（3）加州理工學(xué)院Theodor Agape等在強堿環(huán)境下，實現(xiàn)了電催化制，產(chǎn)物的選擇性高達，轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol

2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol

則反應(yīng)：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。

II．反應(yīng)1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達到平衡。

（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。

（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是________

a．提高反應(yīng)溫度

b．增大反應(yīng)體系的壓強

c．選取合適的催化劑

d．及時吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸

III．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。

（2）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向____________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動。

（3）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

1）B極上的電極反應(yīng)式為 。

2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到11.2L（標準狀況）氣體時，消耗甲烷的體積為 L（標準狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp=1×10-10。在該溫度下，向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀（混合后溶液的體積變化忽略不計）。下列說法正確的是（）

A.AgCl的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水

B.沉淀生成后，溶液中Ag+的濃度1×10-5mol/L

C.沉淀生成后，溶液中NO3-的濃度1.8×10-2mol/L

D.沉淀生成后，溶液的pH為2

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