【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。

(1)A為金屬單質(zhì),D是某強(qiáng)酸的稀溶液,則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為_______

(2)A為強(qiáng)堿,D為氣態(tài)氧化物。常溫時(shí),將B的水溶液露置于空氣中,其pH隨時(shí)間 t變化可能如上圖的圖b或圖c所示(不考慮D的溶解和水的揮發(fā))。

①若圖b符合事實(shí),則D的化學(xué)式為 _________________________________________;

②若圖c符合事實(shí),則其pH變化的原因是 _____________________________________(用離子方程式表示)

【答案】 3Fe2++4H++NO3═3Fe3++NO↑+2H2O CO2 2HSO3+O2=2H++2SO4 2

【解析】本題考查物質(zhì)的推斷,D是某強(qiáng)酸的稀溶液,A為金屬單質(zhì),A與少量的D反應(yīng),與足量D反應(yīng)產(chǎn)物是不同,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,AFe,DHNO3,CFe(NO3)2,因此CD反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H+NO3═3Fe3++NO↑+2H2O;(2)①A為強(qiáng)堿,D為氣態(tài)氧化物,即為酸性氧化物,DSO2CO2,圖bpH不變,因此DCO2,因?yàn)椋?/span>4價(jià)S具有還原性,溶液被空氣中的氧氣氧化;②DSO2,BNaHSO3,NaHSO3容易被空氣氧化成,因此離子反應(yīng)方程式為2HSO3+O2=2H+2SO42-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.若將容器壓縮時(shí),正逆反應(yīng)速率均不變

B.5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(X)=0.02 mol/(L·min)

C.向平衡后的體系中加入l molM(s),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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【題目】下列屬于氧化物的是

A. Na2O B. Ca(OH)2 C. HClO D. K2CO3

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【題目】下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酞變紅的是

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A. 四種元素均為非金屬元素

B. W與X、Y形成的最簡(jiǎn)單分子的沸點(diǎn):X>Y

C. Y、Z形成的化合物中只含離子鍵

D. W、Y、Z形成的化合物的電子式為

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【題目】反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的發(fā)生過(guò)程能量變化如下所示:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.H﹣H鍵比Cl﹣Cl鍵穩(wěn)定

B.H=﹣184.5 kJmol﹣1

C.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能高

D.在相同條件下,1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分別在點(diǎn)燃和光照條件下反應(yīng)生成2mol HCl(g),重新恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)時(shí)H相同

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