【題目】反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的發(fā)生過程能量變化如下所示：

下列說法錯(cuò)誤的是

A．H﹣H鍵比Cl﹣Cl鍵穩(wěn)定

B．△H=﹣184.5 kJmol﹣1

C．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能高

D．在相同條件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分別在點(diǎn)燃和光照條件下反應(yīng)生成2mol HCl(g)，重新恢復(fù)到原來的狀態(tài)時(shí)△H相同

【答案】C

【解析】

試題分析：A、H—H鍵的鍵能比Cl—Cl鍵的鍵能大，所以H—H鍵比Cl—Cl鍵穩(wěn)定，A正確；B、△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和=436.4KJ/mol+242.7KJ/mol-2×431.8KJ/mol=-184.5KJ/mol，B正確；C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，活化能是斷鍵吸收的能量，所以正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能低，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，所以點(diǎn)燃和光照條件下ΔH相同，D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。

(1)若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為_______。

(2)若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間 t變化可能如上圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）。

①若圖b符合事實(shí)，則D的化學(xué)式為 _________________________________________；

②若圖c符合事實(shí),則其pH變化的原因是 _____________________________________（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫在空氣中燃燒可以生成SO2，SO2在催化劑作用下可以被氧化為SO3，其熱化學(xué)方程式可表示為：S(g) +O2(g)═SO2(g) △H=-297kJ/mol，SO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g)；△H =-98.3 KJ/mol。下圖是上述兩個(gè)反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系圖，其中Ⅰ表示0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2mol O2(g)具有的能量，Ⅲ表示64gS(g)與96g O2(g)所具有的能量。

（1）Ⅰ→Ⅱ的反應(yīng)是________(填“吸熱”，“放熱”)反應(yīng)。

（2）c為____________KJ。

（3）圖示中b的大小對(duì)Ⅲ→Ⅱ反應(yīng)的△H的影響是______。

A．△H隨著b的增大而增大

B．△H隨著b的增大而減小

C．△H隨著b的減小而增大

D．△H不隨b的變化而變化

（4）上圖中的d+e-b=________________KJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是(　 　)

A. 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B. NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L

C. 該實(shí)驗(yàn)中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒在水平方向輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)攪拌

D. 該實(shí)驗(yàn)可用相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測(cè)定中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物

B. 乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者的分子中均含碳碳雙鍵

C. 乙醇與金屬鈉能反應(yīng)，且在相同條件下比水與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈

D. 乙醛能被還原成乙醇，但不能被氧化成乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入2mol/L的鹽酸，當(dāng)加入鹽酸的體積為45mL時(shí)產(chǎn)生CO2的體積為896 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），之后再加入鹽酸不再產(chǎn)生CO2。

(1)當(dāng)加入40 mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的體積為_________mL；（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

(2)計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________；

(3)請(qǐng)?jiān)谟覉D中繪制出加入鹽酸體積與產(chǎn)生CO2體積的關(guān)系曲線。（要在縱坐標(biāo)上標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2體積的數(shù)值）____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氯化鋁水溶液呈 性，原因是： （用離子方程式表示）;把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。

（2）硫化鈉溶于水時(shí)發(fā)生水解，其水解的離子方程式為 （只寫第一步），在配制硫化鈉 溶液時(shí)可以加入少量的 以抑制其水解。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯毗格雷（clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）分子C中能團(tuán)名稱為__________，氯吡格雷的分子式為____________。

（2）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（3）兩分子C可在一定條件下反應(yīng)，生成的有機(jī)產(chǎn)物中含有3個(gè)六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

（4）物質(zhì)D的某種同分異構(gòu)體G滿足以下條件：

① 苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且其中一個(gè)取代基不含碳原子；② 與D中的官能團(tuán)相同；③G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；則符合條件的G有_______種。

（5）已知：

在下列方框內(nèi)寫出由乙烯-甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選），并標(biāo)出每步對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類型。_____________________示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如圖：

則M、N相比，較穩(wěn)定的是 。（用字母“M”或“N”表示）

（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱△H=-238.6kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ/mol，則a ________238.6（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層生成HCl和CO2,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________

2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJmol﹣1，當(dāng)有710gCl2參加反應(yīng)時(shí)放出的熱量為____________。

（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，已知4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) ＝2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ/mol，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移5mol電子放出的熱量為 kJ。

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