Question

18．已知．A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6 H₂O．
（2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于常見金屬元素，則C電子式為．
（3）若D是金屬，C溶液在貯存時應(yīng)加入少量D，其理由是（用離子方程式說明）Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子．則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-．
（5）若D為一種常見的堿，B具有兩性，則B轉(zhuǎn)化成C的離子的方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．

Answer 1

分析 （1）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體，則A是NH₃，D為O₂，B為NO，C是NO₂；
（2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于常見金屬元素，則A為Na，D為O₂，B為Na₂O，C為Na₂O₂；
（3）若D是金屬，C溶液在貯存時應(yīng)加入少量D，A可以為氯氣，D為Fe，B為FeCl₃，C為FeCl₂；
（4）若D是一種常見的溫室氣體，A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子，則A為NaOH，D為CO₂，B為Na₂CO₃，C為NaHCO₃；
（5）若D為一種常見的堿，B具有兩性，A為鋁鹽，B為Al（OH）₃，C為偏鋁酸鹽；
（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則A為CuO等，D為碳，B為CO₂，C為CO．

解答 解：（1）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體，則A是NH₃，D為O₂，B為NO，C是NO₂，A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6 H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6 H₂O；
（2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于常見金屬元素，則A為Na，D為O₂，B為Na₂O，C為Na₂O₂，過氧化鈉的電子式為：，故答案為：；
（3）若D是金屬，C溶液在貯存時應(yīng)加入少量D，A可以為氯氣，D為Fe，B為FeCl₃，C為FeCl₂，C溶液在貯存時應(yīng)加入少量D，其理由是（用離子方程式說明）：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（4）若D是一種常見的溫室氣體，A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子，則A為NaOH，D為CO₂，B為Na₂CO₃，C為NaHCO₃，則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-，
故答案為：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-；
（5）若D為一種常見的堿，B具有兩性，A為鋁鹽，B為Al（OH）₃，C為偏鋁酸鹽，則B轉(zhuǎn)化成C的離子的方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則A為CuO等，D為碳，B為CO₂，C為CO，B的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，
故答案為：O=C=O；

點評 本題考查無機物推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，熟練掌握中學(xué)常見連續(xù)反應(yīng)，難度中等．