13．下列反應的化學方程式或離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應：2S2O32-+4H+═3S↓+SO42-+2H2O
B．在K2Cr2O7的溶液中：Cr2O72-+H2O?2 CrO42-+2H+
C．在KI的溶液滴加稀硫酸：4I-+4H++O2═I2+2H2O
D．少量的鐵與稀硝酸反應：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

分析 A．硫代硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應，生成S、二氧化硫、水，產(chǎn)物錯誤；
B．橙紅色的Cr2O72-在溶液中與黃色的CrO42-存在轉(zhuǎn)化平衡；
C．在空氣中，酸性條件下，碘離子被氧氣氧化為碘單質(zhì)，配平錯誤，原子不受；
D．Fe不足時，生成硝酸鐵、NO和水．

解答 解：A．硫代硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應，生成S、二氧化硫、水，該反應為Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4，離子反應為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故A錯誤；
B．在水溶液中，橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-存在轉(zhuǎn)化平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，故B正確；
C．在KI的溶液滴加稀硫酸，碘離子被氧氣氧化為碘單質(zhì)，反應的離子反應為4H++4I-+O2═2I2+2H2O，故C錯誤；
D．Fe不足時，生成硝酸鐵、NO和水，反應為Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，離子反應為：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應考查，注意硫代硫酸鈉化學式的書寫及S元素化合價，為易錯點，題目難度中等．

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3．某種由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分數(shù)為24%，則氧的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．51.2%B．36.8%C．41.5%D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　　）
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．大理石溶于醋酸的反應CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．鈉與水的反應Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是（　�。�
A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
C．H2SO4分子中三種原子均以雜化軌道成鍵
D．N2分子中有一個σ鍵、2個π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低消耗、保護環(huán)境”，這是我國國民經(jīng)濟和社會發(fā)展的基礎性要求．你認為下列行為不符合這個要求的是（　�。�
A．將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應”的氣體產(chǎn)生
B．加快太陽能、風能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用
C．研制開發(fā)以水代替有機溶劑的化工涂料
D．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知．A、B、C是中學化學的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系：

（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為B反應的化學方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6 H2O．
（2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于常見金屬元素，則C電子式為．
（3）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（用離子方程式說明）Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子．則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（5）若D為一種常見的堿，B具有兩性，則B轉(zhuǎn)化成C的離子的方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基態(tài)原子的2p軌道上有2個未成對電子；C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C與D同主族且相鄰；E位于周期表的ds區(qū)，最外層只有一對成對電子．請回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素第一電離能最大的是（填元素符號）N，基態(tài)E原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2．
（2）C、D的簡單氫化物中沸點較高的是H2O（填分子式），原因是水分子間存在氫鍵．
（3）A元素可形成多種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)為層狀結(jié)構(gòu)的晶體（如圖1，其原子的雜化軌道類型為sp2．
（4）化合物DC2的立體構(gòu)型為V形，中心原子的價層電子對數(shù)為3．
（5）D與E能形成化合物X，X的一種晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖2示，X的化學式為ZnS；若晶胞邊長為a，則晶體E的密度計算式為ρ=$\frac{4×97g/mol}{{a}^{3}{N}_{A}}$（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列高聚物經(jīng)簡單處理可以從線型結(jié)構(gòu)變成體型結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的反應是（　　）
A．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Na2O+2H2O═2NaOH

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