25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是(　　)

A．pH＝11的溶液

B．[OH－]＝0.12 mol·L－1

C．1 L中含有4 g NaOH的溶液

D．[H＋]＝1×10－10 mol·L－1的溶液


B　[常溫下，可以根據(jù)pH或[H＋]比較溶液的酸堿性，也同樣可以根據(jù)[OH－]的大小來(lái)比較。在此為了計(jì)算方便，可以求出A、C、D三個(gè)選項(xiàng)中溶液的[OH－]，依次為1×10－3mol·L－1、0.1 mol·L－1、1×10－4mol·L－1，然后再與B相比，就會(huì)發(fā)現(xiàn)B中溶液的[OH－]最大，堿性最強(qiáng)。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（）

①過(guò)量的鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng)；②過(guò)量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；

③濃鹽酸與過(guò)量的MnO2；④過(guò)量銅與濃硫酸；⑤過(guò)量稀硝酸與銀反應(yīng)；⑥過(guò)量稀硫酸與塊狀石灰石．

    A．             ②③④⑥            B． ②③⑤          C． ①④⑤   D． ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是

A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大

C、Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca(OH)2

D、25℃時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定的條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度有可能是(　　)

A．Z為0.3 mol/L                       B．Y2為0.35 mol/

C．X2為0.2 mol/L                       D．Z為0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液一定顯酸性的是(　　)

A．溶液中[OH－]>[H＋]

B．滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液

C．溶液中[H＋]＝10－6 mol·L－1

D．pH<7的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在重水D2O中存在電離：D2OD＋＋OD－，因此，對(duì)D2O可以采用同pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD，即pD＝－lg[D＋]。已知在某溫度下，D2O達(dá)電離平衡時(shí)，[D＋][OD－]＝1.6×10－15 mol2·L－2，則純凈的D2O在此溫度下的pD________7(填“>”、“<”或“＝”)。此溫度下，若用0.01 mol DCl溶于D2O配成1 L溶液，pD________；若用0.01 mol NaOD溶于D2O配成1 L溶液時(shí)，pD________12(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�

　

A．

①③②④

B．

①③④②

C．

③④②①

D．

③①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C、D、E五種元素，它們均為短周期元素．已知A是非金屬性最強(qiáng)的元素，且E與A同族；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，C1、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的和；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性．

（1）寫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖　　；C2粒子的符號(hào)：；

（2）B、E兩種元素形成化合物的電子式：　　

（3）A、E兩種元素形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是：　　（用化學(xué)式表示），其原因是　　．

（4）寫出D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式　　

（5）寫出D的氫化物（過(guò)量）與E的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種鹽的化學(xué)方程式　　．

   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是　(　　)

A.Na2CO3溶液顯堿性:+2H2OH2CO3+2OH-

B.碳酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液:+OH-====+H2O

C.金屬鈉與水反應(yīng):Na+H2O====Na++OH-+H2↑

D.O中投入Na2O2:2O+2Na2O2====4Na++4OH-+18O2↑

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