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【題目】下列各組物質中，滿足表中圖示物質在一定條件下能一步轉化的組合有

序號

X

Y

Z

W

①

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

CuO

②

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

③

Al

AlCl3

Al(OH)3

Al2O3

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(OH)2

A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④

【答案】A

【解析】

①Cu與濃硫酸反應生成CuSO4，再與NaOH反應生成Cu(OH)2，Cu(OH)2加熱生成CuO，氫氣還原CuO生成Cu，符合轉化，故①正確；

②Na與水反應生成NaOH，再與二氧化碳反應生成Na2CO3，Na2CO3與鹽酸反應生成NaCl，NaCl電解生成Na，符合轉化，故②正確；

③鋁和鹽酸反應生成氯化鋁，氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，氧化鋁熔融電解得到鋁，符合轉化，故③正確；

④Fe與氯氣生成FeCl3，FeCl3與Fe反應FeCl2，FeCl2與NaOH反應生成Fe(OH)2，但Fe(OH)2不能一步轉化為Fe，故④錯誤；

在一定條件下能一步轉化的組合有①②③，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在固定容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時A的物質的量為2mol，B的物質的量為3mol；5min末測得C的物質的量為1.5mol，用D表示的化學反應速率(D))為0.1mol·L-1·min-1。計算：

（1）前5min內用A表示的化學反應速率v(A)為__。

（2）化學方程式中n的值為__。

（3）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為

①(A)=1mol·L-1·s-1②(B)=4mol·L-1·min-1③(C)=3mol·L-1·min-1④(D)=7mol·L-1·min-1

其中反應速率最快的是__(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇酸樹脂具有良好的耐磨性和絕緣性。下面是一種醇酸樹脂G的合成路線：

已知：

（1）A的結構簡式為________，其含有的官能團的名稱是________。

（2）反應②、⑤的反應類型分別是________、________。

（3）下面說法正確的是________(填字母編號)。

a．1 mol E與足量的銀氨溶液反應能生成2 molAg

b．F能與NaHCO3反應產生CO2

c．檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時，所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液

（4）的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_____種。

a．能發(fā)生消去反應

b．能與過量濃溴水反應生成白色沉淀

（5）寫出反應⑤的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：

Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、SO32－、HCO，取該溶液進行以下實驗：

①取少量待測液，加入幾滴石蕊試液，溶液呈紅色。

②取少量待測液，濃縮后加入銅片和濃硫酸，加熱，有無色氣體產生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色。

③取少量待測液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生。

④取實驗③中上層清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產生，此沉淀不溶于稀硝酸。

⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀產生，當NaOH過量時，沉淀部分溶解。

（1）根據以上實驗，溶液中肯定存在的離子是_________________；肯定不存在的離子是______________；尚不能確定的離子是_______________。

（2）寫出②中有關反應的離子方程式：________________________________________。

（3）寫出⑤中沉淀溶解的離子方程式：________________________________________。

（4）實驗室檢驗Na＋一般用焰色反應即可確定，此實驗做之前要用______清洗鉑絲。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程可以達到實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗過程

A

制備Fe(OH)膠體

將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl溶液中

B

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥

C

探究維生素C的還原性

向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化

D

配制0.4000mol·L的NaOH溶液250mL

稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立刻轉移至250 mL容量瓶中定容

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗裝置探究硫酸與金屬、非金屬的反應、驗證其產物，并探究隨著反應的進行，硫酸性質發(fā)生的變化。根據實驗要求回答相關問題：

F裝置用于檢驗二氧化碳。供選擇的試劑有：只含碳的生鐵、18 mol·L-1的硫酸、品紅溶液、無水硫酸銅粉未、酸性高錳酸鉀溶液、氧化銅、澄清的石灰水、堿石灰。(供選擇的試劑可重復使用)

(1)打開分液漏斗的活塞，A裝置中發(fā)生的反應6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和(用化學方程式表示)_____，隨反應的進行，硫酸的濃度變稀，又發(fā)生反應(用化學方程式表示)____

(2)B裝置中的試劑是__________。

(3)E裝置中的試劑是____________作用是______________。

(4)G裝置中的試劑是__________，現象是______________。

(5)制備SO2的適宜藥品為___________(填代號)。

①Na2SO3固體；②Na2SO3溶液；③20%硫酸；④70%硫酸；⑤銅片

(6)對SO2與氯水的反應進行探究。用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，振蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發(fā)現品紅溶液不褪色，用化學反應方程式解釋其原因____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)，下列說法正確的是(　　)

A.步驟①的化學方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑

B.步驟①、②、③中每生成或反應1 mol Si，轉移4 mol電子

C.二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應

D.SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】G是一種常見的氨基酸，其合成路線如下

已知以下信息：

①A苯環(huán)上只有1個取代基且核磁共振氫譜有6組峰，其面積比為1∶2∶2∶2∶2∶1；D和F的苯環(huán)上的一氯代物都只有2種；

②F、G能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，F能發(fā)生銀鏡反應；

③

④

回答下列問題

(1)A的分子式為__________，其名稱為__________。

(2)A→B的反應類型是__________；鑒別A和B可用的試劑是__________。

(3)B→C的化學方程式為________________________。

(4)G的結構簡式為__________。

(5)F的同分異構構體，含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應的異構體有__________種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且面積比為3：2：2：1的是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某二元酸H2MO4在水中電離分以下兩步：H2MO4H++HMO4-，HMO4-H++MO42-。常溫下向20 mL0.1mol/L NaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關系如圖。下列說法正確的是

A.該氫氧化鈉溶液pH=12

B.圖像中F點對應的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)

C.滴入NaOH溶液過程中水的電離程度一直增大

D.圖像中G點對應的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)

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