【題目】已知某二元酸H2MO4在水中電離分以下兩步:H2MO4H++HMO4-,HMO4-H++MO42-。常溫下向20 mL0.1mol/L NaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液,溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關系如圖。下列說法正確的是
A.該氫氧化鈉溶液pH=12
B.圖像中F點對應的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)
C.滴入NaOH溶液過程中水的電離程度一直增大
D.圖像中G點對應的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)
【答案】B
【解析】
根據圖像可知, NaHMO4與NaOH發(fā)生反應是放熱反應,當溫度達到最高,說明兩者恰好完全反應,F點溫度最高,此時消耗NaOH的體積為20mL ,計算出氫氧化鈉的濃度,然后根據影響水電離的因素、“三大守恒”進行分析。
A.根據圖像分析可知,F點溫度最高,說明此時兩物質恰好完全反應,NaHMO4+ NaOH = Na2MO4+H2O,20×10-3L×0.1molL-1=20×10-3L×c(NaOH),推出c(NaOH)=0.1mol/L,c(H+)===10-13mol/L,則pH=13,故A錯誤;
B.F點溶質為Na2MO4,溶液中質子守恒為c(OH-)=c(H+)+c(HMO4-)+2c(H2MO4),所以c(OH-)>c(HMO4-),故B正確;
C.根據題意,兩者恰好完全反應,生成的溶質Na2MO4,屬于強堿弱酸鹽,即溶質為Na2MO4時,水解程度最大, E到F過程中,水的電離程度增大,F到G過程中,氫氧化鈉溶液過量,抑制水的電離,因此滴加氫氧化鈉的過程中,水的電離程度先變大,后變小,故C錯誤;
D.由A選項推出c(NaOH)=0.1mol/L,G點加入40mL等濃度的NaOH溶液,反應后溶質為等濃度的NaOH和Na2MO4,Na+的濃度最大,MO42部分水解,溶液顯堿性,則c(OH)> c(H+),溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(MO42)+c(HMO4-)+c(OH),則c(Na+)<c(HMO4-)+2c(MO42-),故D錯誤;
答案選B。
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【題目】下列各組物質中,滿足表中圖示物質在一定條件下能一步轉化的組合有
序號 | X | Y | Z | W | |
① | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 | CuO | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Al | AlCl3 | Al(OH)3 | Al2O3 | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是
A. 甲苯可以與液溴混合后加入鐵粉生成
B. 實驗室制備乙烯時,溫度計水銀球應該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下
C. 向溴乙烷中加入NaOH溶液加熱,充分反應,再加入AgNO3溶液,產生淡黃色沉淀,證明溴乙烷中含有溴元素
D. 制備新制Cu(OH)2懸濁液時,將4~6滴2%的NaOH溶液滴入2mL2%的CuSO4溶液中,邊滴邊振蕩
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【題目】環(huán)己酮()在生產生活中有重要的用途,可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備,其原理如圖所示。下列說法正確的是
A.a 極與電源負極相連
B.a 極電極反應式是 2Cr3+- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O
C.b 極發(fā)生氧化反應
D.理論上生成 1mol 環(huán)己酮時,有 1molH2 生成
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【題目】關于下列兩種物質的說法,正確的是
A. 核磁共振氫譜都有3個吸收峰
B. 都不能發(fā)生消去反應
C. 都能與Na反應生成H2
D. 都能在Cu作催化劑時發(fā)生氧化反應
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【題目】下列有關實驗裝置及用途敘述完全正確的是
A. a裝置檢驗消去反應后有丙烯生成
B. b裝置檢驗酸性:鹽酸>碳酸>苯酚
C. c裝置用于實驗室制取并收集乙烯
D. d裝置用于實驗室制硝基苯
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【題目】實驗小組同學對乙醛與新制的Cu(OH)2反應的實驗進行探究。
實驗Ⅰ:取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中,加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液,加熱時藍色懸濁液變黑,靜置后未發(fā)現紅色沉淀。
實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進行探究:
(1)探究乙醛溶液濃度對該反應的影響。
編號 | 實驗Ⅱ | 實驗Ⅲ |
實驗方案 | ||
實驗現象 | 加熱,藍色懸濁液變紅棕色,靜置后底部有大量紅色沉淀 | 加熱,藍色懸濁液變紅棕色,靜置后上層為棕黃色油狀液體,底部有少量紅色沉淀 |
已知:乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應:CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ,生成亮黃色物質,加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質。
① 能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實驗現象是______。
② 乙醛與新制的Cu(OH)2 發(fā)生反應的化學方程式是______。
③ 分析實驗Ⅲ產生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因:______。
(2)探究NaOH溶液濃度對該反應的影響。
編號 | 實驗Ⅳ | 實驗Ⅴ |
實驗方案 | ||
實驗現象 | 加熱,藍色懸濁液變黑 | 加熱,藍色懸濁液變紅棕色, 靜置后底部有紅色沉淀 |
依據實驗Ⅰ→Ⅴ,得出如下結論:
ⅰ. NaOH溶液濃度一定時,適當增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。
ⅱ. 乙醛溶液濃度一定時,______。
(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應影響程度的差異。
編號 | 實驗Ⅵ | 實驗Ⅶ |
實驗方案 | ||
實驗現象 | 加熱,藍色懸濁液變黑 | 加熱,靜置后底部有紅色沉淀 |
由以上實驗得出推論: ______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是
A. 溶液中的SO42-向銅極移動
B. 鋅片為原電池的負極,發(fā)生還原反應
C. 如果將稀硫酸換成檸檬汁,導線中不會有電子流動
D. 銅片表面有氣泡生成,發(fā)生的反應為:2H++2e-=H2↑
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