10．某元素原子最外層有兩個電子，此元素（　　）
A．是主族元素
B．是ⅡA族或ⅡB族元素
C．是金屬元素
D．無負(fù)價，可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

分析 某元素的原子最外層有2個電子，可以處于ⅡA族，可以是氦元素，也可以處于過渡元素中．

解答 解：某元素的原子最外層有2個電子，可以處于ⅡA族，也可以處于過渡元素中，該兩種情況都是金屬元素，也可以是氦元素，為稀有氣體，
故選D．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)和原子的核外電子排布，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列原子中，最難形成離子的是（　�。�
A．B．C．D．

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1．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Ag+、K+、NO3-、Na+
C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Na+、SO42-、Cl-、ClO-

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18．國際上推廣使用中國鐵鍋，這是因為鐵鍋（　�。�
A．是單質(zhì)B．含碳，屬混合物
C．化學(xué)性質(zhì)活潑D．易使食物中含人體所需的鐵元素

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5．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（�。〢和D氫化物中，沸點較低的是D（選填“A”或“D”）；A和B的離子中，半徑較小的是Na+（填離子符號）
（2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子（用“”表示）位于該正方體的頂點或面心；陰離子（用“”表示）均位于小正方體中心．該化合物的電子式是．

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15．以下能級符號正確的是（　�。�
A．5sB．2dC．3 fD．1p

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2．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體的壓強�、诨旌蠚怏w的密度　③B的物質(zhì)的量濃度�、軞怏w的總物質(zhì)的量�、莼旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量．
A．①②③B．②③⑤C．①③⑤D．①④⑤

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19．常溫時，1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，其[H+]之比為（　　）
A．1：1B．10：1C．＜10：1D．＞10：1

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20．X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的前四個周期的元素，其中有兩種是常見金屬元素．其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
   XX一種核素在考古時常用來堅定一些文物的年代
   YY基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數(shù)相等
   ZZ是所在周期的單核離子中半徑最小
   WW的單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”常用做半導(dǎo)體材料
   TT有多種氧化物，其中一種純凈的氧化物可用來作錄音磁帶和
電訊器材的原材料
（1）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞C＞Al（用元素符號表示，下同）；在H-X、H-Y兩種共價鍵中，鍵的極性較大的是H-O．
（2）T2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；T的單質(zhì)在高溫下與Y的氫化物反應(yīng)，其化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；工業(yè)上用W的氧化物與X的單質(zhì)高溫下反應(yīng)制得W單質(zhì)的粗產(chǎn)品，其化學(xué)反應(yīng)方程式為SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）兩種氫化物X2H2和H2Y2中沸點較高的是H2O2，兩者沸點相差很大的原因是H2O2分子之間存在氫鍵，而C2H2分子之間為范德華力．
（4）在25℃、101kPa下，已知W穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物在Y的氣態(tài)單質(zhì)中完全燃燒，恢復(fù)至原來狀態(tài)，平均每消耗4gW穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物放熱190.0KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol．

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