19．常溫時(shí)，1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，其[H+]之比為（　�。�
A．1：1B．10：1C．＜10：1D．＞10：1

分析 醋酸存在電離平衡，將其濃度稀釋10倍，因電離平衡正向移動(dòng)，c（H+）大于原來溶液中c（H+）的$\frac{1}{10}$．

解答 解：在相同溫度下，將0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋至原體積的10倍，則濃度變?yōu)樵瓉頋舛鹊?\frac{1}{10}$，所以稀釋后濃度為0.01mol/L，因稀釋過程中醋酸電離平衡正向移動(dòng)，因此0.01mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的十分之一，因此前者與后者的c（H+）比值小于10，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱酸存在電離平衡且其濃度越小電離程度越大，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．19g某二價(jià)金屬氯化物中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是95 g•mol-1；A的相對(duì)原子質(zhì)量是24；ACl2的化學(xué)式是MgCl2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某元素原子最外層有兩個(gè)電子，此元素（　�。�
A．是主族元素
B．是ⅡA族或ⅡB族元素
C．是金屬元素
D．無負(fù)價(jià)，可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]又稱莫爾鹽，是常用的分析試劑．實(shí)驗(yàn)室用FeSO4和（NH4）2SO4兩種溶液混合很容易得到莫爾鹽晶體．為了確定產(chǎn)品中Fe2+的含量，研究小組用KMnO4（酸化）溶液來滴定莫爾鹽溶液中的Fe2+．滴定時(shí)必須選用的儀器有（　�。�
A．①④⑤⑥B．②③⑦⑧C．②④⑤⑥D．④⑤⑥⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．下列幾種結(jié)構(gòu)簡式代表了3種不同的烴．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO．為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （條件為使用催化劑）
已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol    
 C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
則N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表
時(shí)間/s012345
C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
C（NO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
①c1合理的數(shù)值為C．（填字母標(biāo)號(hào)）
A．4.20B．4.00C．3.50D．2.50
②不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ab．（填字母標(biāo)號(hào)）
a．2v正（CO）=v正（N2）
b．容器中混合氣體的密度保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)下表設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)如下圖所示：
 實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/℃ NO初始濃度/10-3mol•L-1 CO初始濃度/10-3mol•L-1 催化劑的比表面積/m2•g-1
 ① 350 1.20 5.80 124
 ② 280 1.20 5.80 124
 ③ 280 1.20 5.80 82
則曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次為③．
（4）已知：CO通入新制的銀氨溶液中可生成銀鏡，同時(shí)釋放一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．某溫度下，向1L密閉容器中充入1molNO和1molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡混合氣體通入足量新制的銀氨溶液中，生成43.2g Ag，則該溫度下，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）（條件為使用催化劑）的化學(xué)平衡常數(shù)K=160．
（5）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOCOH2
①650242.41.65
②900121.60.43
③900abcdt
①實(shí)驗(yàn)組①中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為0.16mol/（L•min），溫度升高時(shí)平衡常數(shù)會(huì)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②若a=2，b=1，則c=0.6，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組②中H2O（g）和實(shí)驗(yàn)組③中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為α2 （H2O）＞
α3 （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．烷烴與烯烴不可能是同分異構(gòu)體
B．同分異構(gòu)體只能存在于有機(jī)化合物之間
C．乙酸和甲酸甲酯不互為同分異構(gòu)體
D．乙醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯紫紅色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的有NH4+、H+、I-，肯定不存在的離子有Cu2+、CO32-、Mg2+．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)④中的離子反應(yīng)方程式NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，
（3）不能確定是否存在的離子有K+、Na+．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)方案證明它（們）是否存在（寫出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象、結(jié)論）作焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若火焰呈黃色證明有Na+存在，再透過藍(lán)色鈷玻璃，若火焰呈紫色證明有K+存在．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖是四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置，其中X和Y原子的質(zhì)子數(shù)之和為（10n+m）、Z和W原子的核外電子數(shù)之和為（10m+n）（m、n均為正整數(shù)）．下列說法正確的是（　�。�
XY 
 ZW
A．X、Y、W三種元素的氣態(tài)氫化物中，X的氣態(tài)氫化物的水溶液堿性最強(qiáng)
B．XW2的電子式為
C．實(shí)驗(yàn)室制備YO2和WO2的發(fā)生裝置都可用
D．W和Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液溶解鐵，表現(xiàn)出的性質(zhì)相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案