Question

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），△H=+131.4kJ/mol，下列判斷正確的是（　　）

• A、生成物能量總和小于反應(yīng)物能量總和
• B、CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（l），△H=-131.4kJ/mol
• C、該水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H₂（g）需吸收131.4 kJ熱量
• D、該水煤氣反應(yīng)中1 mol C（s）和1 mol H₂O（g）反應(yīng)需吸收131.4kJ熱量

Answer 1

分析：A、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒分析判斷；
B、依據(jù)熱化學(xué)方程式改變方向，焓變符號(hào)改變，但物質(zhì)聚集狀態(tài)不能改變；
C、依據(jù)反應(yīng)焓變意義和熱化學(xué)方程式計(jì)算；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底．

解答：解：A、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒分析判斷，生成物能量總和大于反應(yīng)物能量總和，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)熱化學(xué)方程式改變方向，焓變符號(hào)改變，但物質(zhì)聚集狀態(tài)不能改變，CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（g），△H=-131.4kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)反應(yīng)焓變意義和熱化學(xué)方程式計(jì)算，水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H₂（g）需吸收131.4 kJ熱量，故C正確；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，氣反應(yīng)中1 mol C（s）和1 mol H₂O（g）反應(yīng)需吸收熱量小于131.4kJ，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)焓變和能量變化特征分析，注意焓變表達(dá)的意義和可能反應(yīng)不能進(jìn)行徹底的分析判斷，題目較簡(jiǎn)單．