Question

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）→CO（g）+H₂（g）-131.4kJ下列判斷正確的是（　　）

A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

B．CO（g）+H₂（g）→C（s）+H₂O（l）+131.4 kJ

C．水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H₂（g）吸收131.4 kJ熱量

D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO（g）吸收131.4 kJ熱量

Answer 1

分析：A、根據(jù)吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量來分析；
B、題干反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)，逆向是放熱反應(yīng)，氣態(tài)水變化為液態(tài)放熱；
C、由題干反應(yīng)可知生成1mol氫氣吸收的熱量為131.4 KJ熱量；
D、1體積氫氣物質(zhì)的量不是1mol．

解答：解：A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故A錯誤；
B、反應(yīng)中是液態(tài)水，根據(jù)題干熱化學(xué)方程式判斷CO（g）+H₂（g）=C（s）+H₂O（l）△H＜-131.4 kJ/mol，故B錯誤；
C、由題干反應(yīng)可知生成1mol氫氣吸收的熱量為131.4 KJ，故C正確；
D、由題干反應(yīng)可知生成1mol氫氣吸收的熱量為131.4 KJ，1體積氫氣物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了反應(yīng)熱量變化的判斷，熱化學(xué)方程式的計算應(yīng)用，能量守恒的分析判斷，難度不大．