【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+=Al3++H2↑

B. 銅片溶于稀硝酸產(chǎn)生無色氣體：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C. 向NaClO溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

D. 用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑

【答案】D

【解析】A. 金屬鋁溶于稀硫酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A錯(cuò)誤；B. 銅片溶于稀硝酸產(chǎn)生無色氣體：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；C. 向NaClO溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O=SO42―＋Cl― ＋2H＋ ，故C錯(cuò)誤；D. 用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑，正確，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化尿素是一種新型漂泊、消毒劑，廣泛應(yīng)用與農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應(yīng)的方程式為：

CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質(zhì)如下：

分子式

外觀

熱分解溫度

熔點(diǎn)

溶解性

CO(NH2)2·H2O2

白色晶體

45℃

75～85℃

易溶于水、有機(jī)溶劑

合成過氧化尿素的流程及反應(yīng)裝置圖如圖：

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是__________；冷凝管中冷卻水從____（填“a”或“b”）口出來；

（2）該反應(yīng)的溫度控制30℃而不能過高的原因是_______________________。

（3）步驟①宜采用的操作是_____________。

A．加熱蒸發(fā) B．常壓蒸發(fā) C．減壓蒸發(fā)

（4）若實(shí)驗(yàn)室制得少量該晶體，過濾后需要用冷水洗滌，具體的洗滌操作是_________________。

（5）準(zhǔn)確稱取1.000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗18.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)），則產(chǎn)品中CO(NH2)2·H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________；若滴定后俯視讀數(shù)，則測得的過氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、用途的說法都正確的是

A. 硅晶體是良好的半導(dǎo)體，可用于制造光導(dǎo)纖維

B. 高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)，可用于道路和廣場照明

C. 生石灰能與水反應(yīng)，可用于除去CO2氣體中少量的水蒸氣

D. 碳酸鈉具有堿性，可用于治胃酸中和劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，第一種是電解質(zhì)，第二種是分散系，第三種是合金的是 （　�。�

A. 硫酸、CuSO4·5H2O、生鐵 B. 酒精、空氣、銅綠

C. 二氧化碳、明礬、熟石灰 D. 硝酸鉀、食鹽水、黃銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“神舟七號(hào)”的燃料是氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，則對相同物質(zhì)的量的這三種物質(zhì)的下列說法正確的是（ ）

A. 質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3 B. 中子數(shù)之比為1：1：1

C. 摩爾質(zhì)量之比為8：9：10 D. 化學(xué)性質(zhì)不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的說法中正確的是

A．膠體外觀不均勻

B．膠體都是透明的

C．膠體不穩(wěn)定、靜止后容易產(chǎn)生沉淀

D．膠體能通過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水合肼（N2H4·H2O）又稱水合聯(lián)氨，其純凈物為無色透明的油狀液體，具有強(qiáng)堿性和吸濕性。將水合肼通入CuO膠體中，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。

（1）圖示的轉(zhuǎn)化中，②屬于_____________（填“非氧化還原反應(yīng)”或“氧化還原反應(yīng)”）。

（2）轉(zhuǎn)化①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4: l ，則X的化學(xué)式為_____。

（3）轉(zhuǎn)化②中，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中n(OH-)____________（填“增大”“ 減小” 或“不變”）。

（4）若①中參加反應(yīng)的CuO物質(zhì)的量為0.4mol，按圖示轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行后，④中生成的CuO物質(zhì)的量也等于0.4mol，則③中參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量與④中今加反應(yīng)的NaClO的物質(zhì)的量之比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的用途不合理的是

A. SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維 B. 活性炭可用作除味劑

C. 濃硫酸可用于干燥堿性物質(zhì) D. NH4Cl可用作氮肥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是重要的非金屬元素，可以形成多種化合物。回答以下問題：

(1)基態(tài)氮原子的電子排布式是________________。C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________________。

(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH3分子的空間構(gòu)型是________________________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是____________________。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：

N2O4(1)+2N2H4(1)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1

若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵有_________mol。

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號(hào))

a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．范德華力

(3)(CH3)3NH+和AlCl4-形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑___________(填“大”或“小”)，可用作____________(填代號(hào))。

a．助燃劑 b．“綠色”溶劑

c．復(fù)合材料 d．絕熱材料

(4)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號(hào)是___________，與同一個(gè)N3-相連的X+有_________個(gè)。

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