19．下列敘述正確的是（　　）
A．100℃純水的c（H+）＞10-7 mol/L，說明加熱可導(dǎo)致水顯酸性
B．c（H+）=10-3 mol/L的醋酸溶液，稀釋至10倍后c（H+）=10-4mol/L
C．0.2mol/L的鹽酸與等體積水混合后c（H+）=0.1 mol/L
D．室溫時，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液顯中性

分析 A、加熱促進水的電離，導(dǎo)致氫離子濃度變大，同時氫氧根離子濃度也變大；
B、醋酸溶液稀釋，弱電解質(zhì)醋酸分子在不斷電離產(chǎn)生氫離子；
C、0.2 mol•L-1的鹽酸與等體積水混合后，混合后溶液的體積是原來的2倍，所以氫離子的濃度是原來的一半；
D、室溫時，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，得到氯化銨和一水合氨的混合物，以一水合氨的電離為主．

解答 解：A、加熱促進水的電離，導(dǎo)致氫離子濃度變大，溶液中氫離子與氫氧根離子濃度仍相等，所以溶液呈中性，故A錯誤；
B、醋酸溶液稀釋，弱電解質(zhì)醋酸分子在不斷電離產(chǎn)生氫離子，所以稀釋至10倍后c（H+）＞10-4mol/L，故B錯誤；
C、0.2 mol•L-1的鹽酸與等體積水混合后，混合后溶液的體積是原來的2倍，所以氫離子的濃度是原來的一半，所以與等體積水混合后c（H+）=0.1 mol/L，故C正確；
D、室溫時，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，得到氯化銨和一水合氨的混合物，以一水合氨的電離為主，所以混合后溶液呈堿性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了水的電離平衡影響因素，溶液pH計算，酸與堿混合后溶液pH的判斷，其中B選項學(xué)生要注意醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在大量的醋酸分子，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
B．1 molFe與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．回答下列問題：
（1）下列儀器中：①試管②燒杯③燒瓶④坩堝⑤蒸發(fā)皿⑥錐形瓶⑦燃燒匙．可用于直接加熱的儀器是①④⑤⑦，需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器是②③⑥．（用序號填寫）
（2）實驗室中需要配制490mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液．根據(jù)題意填空：
A．配制該溶液應(yīng)選用玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、500ml的容量瓶、燒杯．
B．用托盤天平稱取2.0 g NaOH固體．
（3）下列操作導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是EF．
A．定容時俯視刻度線
B．將燒杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線
C．搖勻定容后，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶
E．定容時超出刻度線，用膠頭滴管將溶液吸出到刻度線．
F．移液過程中不小心將溶液濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下列物質(zhì)中：①MgCl2  ②NaOH溶液   ③熔融KNO3  ④純醋酸   ⑤Na  ⑥氨氣    ⑦乙醇 
 ⑧CaCO3    ⑨Al（OH）3  ⑩CO2
（1）屬于強電解質(zhì)的是：①③⑧；（填序號，以下同）
（2）屬于非電解質(zhì)的是：⑥⑦⑩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：E接C；D接A；B接H；G接F．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl雜質(zhì)；NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣，防止污染空氣．
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進行反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
②NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．1 mol某氣態(tài)烴燃燒時生成1 mol CO2、3 mol CO、3 mol H2O，若該烴只能與Br2按1：1物質(zhì)的量之比發(fā)生加成反應(yīng)，則關(guān)于該烴的敘述中正確的是（　�。�
A．分子式為C4H6B．不可能是炔烴或二烯烴
C．只可能是或D．該烴的官能團是碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．能夠說明苯中不是單雙鍵交替的事實是（　�。�
A．鄰二甲苯只有一種B．對二甲苯只有一種
C．苯可以燃燒D．苯能和液溴反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)互為同系物的是（　　）
A．金剛石和石墨B．${\;}_{8}^{16}$O與${\;}_{8}^{18}$O
C．CH3COOH與HCOOCH3D．C2H6與C3H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，現(xiàn)用如圖1裝置進行電解（電解液足量），測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2g．
請回答下列問題．
（1）鉛蓄電池在放電時的負極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4
（2）A是鉛蓄電池的負極，Ag電極的電極反應(yīng)式是2H++2e-═H2↑
該電極的電極產(chǎn)物共0.4g．
（3）CuSO4溶液的濃度不變（填“減小”、“增大”或“不變”）
（4）如圖2表示電解進行過程中某個量（縱坐標x）隨時間的變化曲線，則x表示b．
a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
b．各U形管中陽極質(zhì)量的減少量
c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量．

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