17．下列分散系中，適宜用過(guò)濾的方法將分散質(zhì)與分散劑分離的是（　　）
A．溶液B．膠體
C．懸濁液D．互不相容的兩種液體

分析 難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法分離，互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶的液體采用蒸餾方法分離，據(jù)此分析解答．

解答 解：難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法分離，互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶的液體采用蒸餾方法分離，懸濁液中含有難溶性固體和溶液，則適宜用過(guò)濾的方法將分散質(zhì)與分散劑分離的是懸濁液，膠體采用滲析的方法分離，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離和提純，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)分離提純關(guān)系是解本題關(guān)鍵，利用物質(zhì)差異性進(jìn)行分離和提純，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．滴定管精確到0.01mL，滴定管分為酸式滴定管和堿式滴定管兩種，酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，滴定管在使用前除需水洗和潤(rùn)洗外還需檢漏．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．對(duì)于1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，下列措施不能使產(chǎn)生H2反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．加入一小塊銅片B．改用等體積 98%的硫酸
C．用等量鐵粉代替鐵片D．改用等體積3mol/L鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．0.1mol/L的NaHCO3溶液中
（1）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種離子濃度c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（2）c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）．
（3）c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．常溫下0.1mol•L-1NaHSO3溶液，下列判斷正確的是（　　）
A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHSO3═Na++H++SO32-
B．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）
D．加入少量NaOH固體，c（HSO3-）與c（Na+）均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．下列物質(zhì)中：①氫氧化鋇  ②H2SO4  ③醋酸  ④氫氣  ⑤澄清石灰水  ⑥硫酸鋇  ⑦二氧化碳  ⑧乙醇  ⑨水
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用．為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，其結(jié)論不合理（填“合理”或“不合理”），理由是陰離子種類不同．
（2）同學(xué)Y利用乙裝置探究MnO2對(duì)H2O2分解的催化效果．將50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的燒瓶中，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時(shí)間（t/min）的關(guān)系如圖丙所示．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60 mL．
②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．
③同學(xué)Y除了探究MnO2對(duì)H2O2分解速率的影響情況，還可得出反應(yīng)物濃度對(duì)H2O2分解速率的影響情況．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為 0.1mol•L-1 的下列五種鈉鹽溶液的 pH 如表；
溶質(zhì) 
CH3COONa		 
NaHCO3		 
Na2CO3		 
NaClO		 
NaCN
 
pH		8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是CO32-，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol•L-1 的下列四種酸的溶液分別稀釋 100倍，pH變化最大的是C（填編號(hào)）．
A．HCN    B．HClO    C．CH3COOH     D．H2CO3
（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 兩種溶液：
溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù)：①＜②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．
溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：①＞②．
（ 3 ） NaHCO3是一種強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；寫(xiě)出HCO${\;}_{3}^{-}$水解的離子方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中 Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．
（4）實(shí)驗(yàn)室中常用 NaOH 來(lái)進(jìn)行洗氣和提純．
①當(dāng) 150ml 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24LCO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的 PH 如表：
離子 
Fe 2+		 
Cu2+		 
Mg2+
 
pH		 
7.6		 
5.2		 
10.4
當(dāng)向含相同濃度 Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加 NaOH 溶液時(shí)，Cu2+（填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”），要使 0.2mol/L 硫酸銅溶液中 Cu2+沉淀較為完全（使 Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6．
（KspCu（OH）2=2×10mol•L   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中先滴加試劑A，然后改滴試劑B，所得沉淀的物質(zhì)的量y（mol） 與試劑體積V（ml）間的關(guān)系．以下結(jié)論不正確的是（　�。�
A．原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5
B．A是NaOH，B是鹽酸，且c（NaOH）：c（HCl）=2：1
C．若A，B均為一元強(qiáng)酸或者一元強(qiáng)堿，則V（A）：V（B）=7：13
D．從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)式H++OH-═H2O

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