【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定.回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5molL﹣1鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是 .
(2)已知:反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J℃﹣1g﹣1 , 0.5molL﹣1鹽酸和0.55molL﹣1NaOH溶液的密度均為1gcm﹣3 . 實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:
實(shí)驗(yàn) | 反應(yīng)物及用量 | 溶 液 溫 度 | ||
t1 | t2 | |||
1 | 50mL0.55molL﹣1NaOH溶液 | 50mL.0.5molL﹣1HCl溶液 | 20℃ | 23.3℃ |
2 | 50mL0.55molL﹣1NaOH溶液 | 50mL.0.5molL﹣1HCl溶液 | 20℃ | 23.5℃ |
①鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱△H1=(保留兩位小數(shù))
②已知:CH3COOH(aq)CH3COO﹣(aq)+H+(aq)△H2>0,
CH3COOH(aq)+OH﹣(aq)=CH3COO﹣(aq)+H20(l)△H3 則△H3△H1(填“>”、“<”、“=”)
【答案】
(1)量筒、溫度計(jì)
(2)﹣56.8kJ?mol﹣1;>
【解析】解:(1)中和熱的測(cè)定過程中,需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積,需要使用溫度計(jì)測(cè)量溫度,所以還缺少量筒、溫度計(jì);
所以答案是:量筒、溫度計(jì);(2)①第1次反應(yīng)前后溫度差為:3.3℃,第2次反應(yīng)前后溫度差為:3.5℃,平均溫度差為3.4℃,50mL0.55molL﹣1NaOH溶液與50mL0.5molL﹣1HCl溶液混合,氫氧化鈉過量,反應(yīng)生成了0.025mol水,50mL0.5molL﹣1 鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液的質(zhì)量和為:m=100mL×1g/mL=100g,c=4.18J/(g℃),代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g℃)×100g×3.4℃=1.4212kJ,即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ× =﹣56.8kJ,即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=﹣56.8kJmol﹣1;
所以答案是:﹣56.8kJmol﹣1;
②醋酸電離過程為吸熱過程,所以用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),反應(yīng)放出的熱量偏小,但△H偏大;
所以答案是:>.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某一溫度下,某一密閉容器中,M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí),N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示.則下列結(jié)論正確的是( 。
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式M(g)+3N(g)2R(g)△H>0
B.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.達(dá)到平衡后,若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速度均增大,M的轉(zhuǎn)化率減小
D.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃,將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解,都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2,工業(yè)上從海水中提取鎂,正確的方法是 ( )
A. 海水Mg(OH)2Mg
B. 海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
C. 海水Mg(OH)2MgOMg
D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向恒溫恒容的密閉容器中充入amolX和bmolY,發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為25%和37.5%.則a:b為( 。
A.1:3
B.3:1
C.3:2
D.1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅
B.水晶項(xiàng)鏈?zhǔn)枪鑶钨|(zhì)制品
C.利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
D.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石油產(chǎn)品中除含有H2S外,還含有各種形態(tài)的有機(jī)硫,如COS、CH3SH等。
回答下列問題:
(1)CH3SH(甲硫醇)的電子式為__________。
(2)CO和H2S反應(yīng)可產(chǎn)生羰基硫( COS)。在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)并達(dá)到平衡,數(shù)據(jù)如下表所示:
實(shí)驗(yàn) | 溫度/℃ | 起始時(shí) | 平衡時(shí) | |||
n(CO)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2)/mol | n(CO)/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | a |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
①該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
②實(shí)驗(yàn)1達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為_______。
③實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí),a_______7.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
④實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡后,再充入1.0 molH2,平衡常數(shù)值____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)COS是大氣污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一種強(qiáng)酸脫硫。該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(4)有一種脫硫工藝為:真空K2CO3一克勞斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值為lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4,lgK,2=- 10.3;H2S lgKl=-7.0,lgK
②已知下列熱化學(xué)方程式:
a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ/mol
b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 = 632 kJ/mol
克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2和H2S氣體反應(yīng)生成S(s),則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物N是合成藥物洛索洛芬鈉(治療關(guān)節(jié)炎)的重要中間體,其合成路線如下:
已知:(R、R1、R2均為烴基)
①RCN RCOOH;②R1CH=CHR2 R1COOH + R2 COOH
回答下列問題:
(1)①已知烴A的核磁共振氫譜中只有一組峰,A的名稱是________。
②N分子中的官能團(tuán)名稱是________。
(2)D→F的反應(yīng)類型是________。C→E的反應(yīng)條件是___________。
(3)①寫出B與Cl2按物質(zhì)的量1:1發(fā)生反應(yīng)時(shí)主要副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。
②合成路線A→G比B→G更優(yōu),除副產(chǎn)物少外,還有______和_________的優(yōu)點(diǎn)。
(4)寫出G→M的化學(xué)方程式__________________。
(5)寫出滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
①只含有一種官能團(tuán);②酸性條件下水解產(chǎn)物只有一種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成分是MgO(MgO占40%,還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸800 mL,若用18.4 mol/L的濃硫酸來配制,則量取濃硫酸時(shí),需使用的量筒規(guī)格為_______。(填字母)
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
(2)加入的NaClO 可與酸解液中Mn2+ 反應(yīng):Mn2+ + ClO-+H2O= MnO2 ↓+ 2H+ + Cl-,溶液中還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為___________。該步驟中,物質(zhì)X是________(填化學(xué)式)。
(3)“濾渣”中除MnO2、CaSO4 外還有_______。(填化學(xué)式)
(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
溫度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度/g | MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡(jiǎn)要說明操作步驟:____________。
(5)“操作I”是將濾液經(jīng)過一系列操作后真空干燥,采用“真空干燥”的原因是________。
(6)實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g,得到的MgSO4·7H2O 為147.6 g,則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為________%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)處理和資源回收很有意義。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下處理方案。
回答下列問題:
(1)固體A的成分是______________(填化學(xué)式)。
(2)由溶液B生成溶液C的離子方程式為___________________;檢驗(yàn)溶液C中金屬陽離子的試劑是____(填名稱)。
(3)檢驗(yàn)固體E是否洗滌干凈的操作為____________________________;灼燒時(shí),用于盛放固體E的儀器為____________________________(填名稱)。
(4)鐵紅用途廣泛,可用于焊接鋼軌,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。
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