10．工業(yè)制硫酸的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化劑氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個正反應放熱的反應，如果反應在密閉容器中進行．下述一個說法中錯誤的是（　　）
A．實際生產(chǎn)中鼓入過量的空氣，是為了提高SO2的轉化率
B．即使在實際生產(chǎn)中鼓入過量的空氣，但此過程產(chǎn)生的爐氣中仍含有少量SO2
C．此反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D．使用催化劑是為了改變該化學反應的限度

分析 該反應是前后氣體體積減小的放熱反應，根據(jù)外界條件對化學平衡的影響因素分析．

解答 解：該反應是前后氣體體積減小的放熱反應．
A、鼓入過量的空氣，使平衡向正方向移動，提高SO2的轉化率，故A正確；
B、該反應是可逆反應，所以該反應存在反應限度，反應物不可能100%的轉化，所以鼓入過量的空氣，但此過程產(chǎn)生的爐氣中仍含有少量SO2，故B正確；
C、該反應是一個放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；
D、使用催化劑加快了反應速率，縮短反應時間，提高反應效率，但不能改變化學反應的限度，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了影響化學平衡移動的因素，難度不大，注意催化劑只影響化學反應速率不影響化學平衡．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．只含鐵和氧兩種元素的樣品A在高溫時與足量的CO充分反應，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，過濾，得到沉淀的質量是原樣品A質量的$\frac{50}{29}$，則下列說法正確的是（　�。�
A．A一定是Fe3O4B．A可能是Fe3O4C．A一定是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列氣體用向下排空氣法收集的是（　�。�
A．NO2B．SO2C．O2D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有機物的命名正確的是（　　）
A．2，4，5-三甲基己烷B．2，3 ___二甲基丁烷
C．3，3，5，5-四甲基戊烷D．2，3-二甲基-2-乙基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有以下物質①KNO3溶液②干冰（固態(tài)的二氧化碳）③冰醋酸（純凈的醋酸）④銅⑤AgCl固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的NaCl⑨氨水⑩鹽酸，其中能夠導電的是①④⑧⑨⑩（填序號，下同）；屬于電解質的是③⑤⑧；屬于非電解質的是②⑥⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料．
Ⅰ．某溫度下，合成氨反應的平衡常數(shù)K=3.0×103（mol/L）-1，
（1）寫出其對應的化學方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$2NH3
（2）某溫度下，如果在體積恒定為10L的密閉容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3則反應逆向進行（填“正向進行”或“逆向進行”或“達到平衡”）．
（3）該溫度下，在體積恒定為10L的四個密閉容器中分別充入下列物質，反應達到平衡后，N2的轉化率最大的是c．
a.10molN2、30molH2和20molNH3 b．10molN2和30molH2
c.20molN2和60molH2 d．10molN2和28molH2
Ⅱ．氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液，回答下列問題：
（4）在氨水溶液中加水稀釋的過程，NH3•H2O的電離程度增大（填“增大”“減小”或“不變”，$\frac{c（{NH}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（{H}^{+}）}$不變（同上）．
（5）室溫下，a　mol•L-1的（NH4）2SO4水溶液的pH=5，則NH${\;}_{4}^{+}$水解平衡的平衡常數(shù)表達式為$\frac{10{\;}^{-5}×（10{\;}^{-5}-10{\;}^{-9}）}{2a+10{\;}^{-9}-10{\;}^{-5}}$（用含代數(shù)a的較為精確的數(shù)學表達式表示，不必化簡，不做近似運算）
（6）室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀對應的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（已知：室溫時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol3•L-3，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20　mol3．L-3）．
（7）測定某產(chǎn)品中KI含量的方法是：
a．稱取3.340g樣品，溶解，在250mL容量瓶定容；
b．量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化后，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL．
已知：IO3-+I-+H+═I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
該樣品中KI的質量分數(shù)為99.4%．（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有七種物質：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④戊二烯、⑤2-丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是（　�。�
A．②③④⑤B．④⑤⑦C．①③④⑤D．④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．A、B、C、D、E五個集氣瓶中分別充滿Cl2、O2、H2、HCl、HBr五種氣體中的一種．其中A瓶中的氣體是黃綠色．D和A氣體混合見光會爆炸；B和A中的氣體混合在瓶壁上出現(xiàn)橙紅色液滴；將E瓶打開在潮濕的空氣中會出現(xiàn)白霧．判斷各為什么氣體：ACl2 BHBrCO2  DH2  EHCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．某原電池總反應式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池是（　�。�
A．正極為Cu、負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液
B．正極為C、負極為Fe，電解質溶液為H2SO4溶液
C．正極為Ag、負極為Fe，電解質溶液為FeSO4溶液
D．正極為Ag、負極為Fe，電解質溶液為Fe2（SO4）3溶液

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