2．有七種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④戊二烯、⑤2-丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是（　�。�
A．②③④⑤B．④⑤⑦C．①③④⑤D．④⑤⑥⑦

分析 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色，有機物中含不飽和鍵（C=C或C≡C），以此來解答．

解答 解：①甲烷與二者均不反應(yīng)，均不會褪色，故不選；
②苯與二者均不反應(yīng)，可與溴水發(fā)生萃取，故不選；
③聚乙烯中不含不飽和鍵，與二者均不反應(yīng)，故不選；
④戊二烯中含C=C，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色，故選；
⑤2-丁炔中含C≡C，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色，故選；
⑥環(huán)己烷與二者均不反應(yīng)，可與溴水發(fā)生萃取，故不選；
⑦環(huán)己烯中含C=C，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色，故選；
故選B．

點評 本題考查有機物的鑒別，注意信息中的褪色發(fā)生氧化與加成反應(yīng)，明確有機物中含不飽和鍵是解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、炔烴的性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的分類不正確的是（　�。�
A．水、過氧化氫和干冰都屬于氧化物B．H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸
C．燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知硫、二氧化硫、三氧化硫三種物質(zhì)的質(zhì)量比為2：4：5，它們的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：4：5B．1：1：1C．5：4：2D．1：2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化劑氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行．下述一個說法中錯誤的是（　�。�
A．實際生產(chǎn)中鼓入過量的空氣，是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．即使在實際生產(chǎn)中鼓入過量的空氣，但此過程產(chǎn)生的爐氣中仍含有少量SO2
C．此反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．使用催化劑是為了改變該化學(xué)反應(yīng)的限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如該表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請回答下列問題：
（1）上述所列元素中，最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4（填化學(xué)式）．
（2）d、e、f三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為（用化學(xué)式表示）SiH4＜NH3＜H2O．
（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則：
①A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；以A為原料，可制得當(dāng)今世界上產(chǎn)量最大的塑料產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②A可與H2O反應(yīng)生成化合物CH3CH2OH該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．CH3CH2OH與CH3COOH反應(yīng)生成有果香氣味的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）元素e的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)為NH4NO3（用化學(xué)式表示），該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物（填“離子”或“共價”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．香港興建赤鱲角1248公傾新機場，是一個開山填海的龐大工程，共使用烈性炸藥“TNT”5600噸．TNT炸藥爆炸是時發(fā)生如下反應(yīng)：21O2+4TNT=28CO2+10H2O+6N2則“TNT”的化學(xué)式是（　�。�
A．C7H5N3O6B．C7H5N3O4C．C5H3NO6D．C7H5NO6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿．請回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號），其原因是同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，但氮元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于氧元素．
（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D＜F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實的是BC（填選項序號）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)膠體的說法正確的是（　�。�
A．膠體都是均勻透明的液體
B．膠體粒子能透過半透膜而溶液不能
C．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于粒子直徑的大小不同
D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別濁液和膠體

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