【題目】碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛。低碳生活不再只是一種理想,更是一種值得期待的生活方式。

(1)甲烷燃燒時(shí)放出大量的熱,可作為能源應(yīng)用于人類的生產(chǎn)和生活。

已知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(1) H1=-1214.6kJ/mol;

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)H=___。

(2)將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4O2,構(gòu)成甲烷燃料電池。其負(fù)極電極反應(yīng)式是___。

(3)將不同量的CO(g)H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

起始量/mol

平衡量/mol

實(shí)驗(yàn)組

溫度/

H2O

CO

CO2

CO

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)1中,以v(H2)表示的平均反應(yīng)速率為___;

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___ (”)熱反應(yīng);

③若要實(shí)驗(yàn)3達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是___(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

【答案】-890.3kJ/mol CH4-8e- +l0OH- =CO32- +7H2O 0.16mol·L-1·min-1 ab=12(b=2a)

【解析】

(1)利用蓋斯定律,將(+,即得反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)的△H。

(2)將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4O2,構(gòu)成甲烷燃料電池。其負(fù)極為CH4失電子的產(chǎn)物與OH-反應(yīng)最終生成CO32-和水。

(3)①由反應(yīng)式可以看出,生成H2的物質(zhì)的量與CO2相同,根據(jù)速率計(jì)算公式可以計(jì)算出v(H2);

②通過表中兩組數(shù)據(jù)求出不同溫度下轉(zhuǎn)化率,比較改變溫度時(shí)轉(zhuǎn)化率的變化判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向,判斷反應(yīng)的熱效應(yīng);

③根據(jù)等效平衡原理解答。

(1)2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(1) H1=-1214.6kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566kJ/mol;

利用蓋斯定律,將(+,即得反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)的△H=-890.3kJ/mol;

故答案為:-890.3kJ/mol;

(2)負(fù)極為CH4失電子的產(chǎn)物與OH-反應(yīng)最終生成CO32-和水,電極反應(yīng)式為CH4-8e- +l0OH-=CO32-+7H2O;

故答案為:CH4-8e- +l0OH- =CO32-+7H2O;

(3)①由反應(yīng)式可以看出,生成H2的物質(zhì)的量與CO2相同,即為1.6mol,則實(shí)驗(yàn)1中,v(H2)== 0.16mol·L-1·min-1

故答案為:0.16mol·L-1·min-1;

②實(shí)驗(yàn)1中CO的轉(zhuǎn)化率為:×100%=40%,實(shí)驗(yàn)2中CO的轉(zhuǎn)化率為:×100%=20%,溫度升高,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低,平衡向逆向移動(dòng),逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),所以正向?yàn)榉艧岱磻?yīng);

故答案為:放;

③若要實(shí)驗(yàn)3達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等),因?yàn)榉磻?yīng)3達(dá)平衡的時(shí)間短,反應(yīng)速率快,反應(yīng)3相當(dāng)于反應(yīng)2加壓,但平衡不移動(dòng),所以ab的比值不變,即a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為ab=12(b=2a)

故答案為:ab=12(b=2a)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,175℃時(shí)分解。

Ⅰ.用硝酸氧化法制備草酸晶體并測定其純度,制備裝置如圖所示(加熱、固定等裝置略去)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下

①糖化:先將淀粉水解為葡萄糖;

②氧化:在淀粉水解液中加入混酸(質(zhì)量之比為3265%HNO398%H2SO4的混合物),在5560℃下水浴加熱發(fā)生反應(yīng);

③結(jié)晶、蒸發(fā)、干燥:反應(yīng)后溶液經(jīng)冷卻、減壓過濾,即得草酸晶體粗產(chǎn)品。

(1)裝混酸的儀器名稱為________;步驟②中,水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為___________________。

(2)“②氧化”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)如下,完成下列化學(xué)方程式:

___C6H12O6 + ___HNO3 ____+__________H2C2O4 + 9NO2↑ + 3NO↑+ ______。

(3)稱取m g草酸晶體粗產(chǎn)品,配成100 mL溶液。取20.00 mL于錐形瓶中,用a moL·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)定,只發(fā)生5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O反應(yīng),消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液體積為VmL,則所得草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的純度為___________。

Ⅱ.證明草酸晶體分解得到的產(chǎn)物

(4)甲同學(xué)選擇上述裝置驗(yàn)證產(chǎn)物CO2,裝置B的主要作用是__________。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中除了CO2H2O應(yīng)該還有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證,選用甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的裝置AB和如圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)?/span>A、B、_____________。其中裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是________________________。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證NO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物,用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去,氣密性已檢驗(yàn))。

(實(shí)驗(yàn)過程)

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

.打開K1、K3K5,關(guān)閉K2、K4,通入一段時(shí)間N2,關(guān)閉K1

——

.打開K2,放入足量濃HNO3,同時(shí)打開pH傳感器和NO3-傳感器,記錄數(shù)據(jù)

圓底燒瓶中反應(yīng)劇烈,銅片逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)綠色, ;片刻后,三頸瓶內(nèi)的導(dǎo)管口有氣泡冒出

III.5min后,打開K4,用注射器將少量空氣注入三頸瓶,關(guān)閉K4

三頸瓶內(nèi)的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色

步驟II中,傳感器記錄數(shù)據(jù)如圖所示:

(解釋及結(jié)論)

1NO2與水反應(yīng)的離子方程式為___

2)步驟I中,通入N2的目的是___。

3)將步驟II中圓底燒瓶內(nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整:___

4)該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NO2與水反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)證據(jù)包括___(填序號(hào))。

A.圓底燒瓶中溶液變?yōu)樗{(lán)綠色

B.三頸瓶內(nèi)的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色

C.pH傳感器記錄所得數(shù)據(jù)

D.NO3-傳感器記錄所得數(shù)據(jù)

5)有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn),因?yàn)橐部赡軐?dǎo)致傳感器所記錄的數(shù)據(jù)結(jié)果___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下:

已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀

4.2

6.5

1.5

完全沉淀

6.7

9.7

3.7

(1)寫出浸出時(shí)銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式:________________

(2)取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3是否除凈,你的檢驗(yàn)方法是__________________________。

(3)試劑b____________,濾渣c______________(均寫化學(xué)式)。

(4)氣體a可以被循環(huán)利用,用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為2NOO2===2NO2、 __________________。

(5)一定溫度下,硫酸銅受熱分解生成CuOSO2氣體、SO3氣體和O2氣體,且n(SO3)n(SO2)12,寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式:________________

(6)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別測定生成的SO2、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積。此設(shè)計(jì)有不合理之處,請(qǐng)說明理由:______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)當(dāng)電極aA1、電極bCu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:_____________。原電池工作一段時(shí)間后,若消耗鋁2.7 g,則放出氣體________g

(2)當(dāng)電極aFe、電極bCu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí),該裝置_______(不能”)形成原電池,若不能,請(qǐng)說明理由,若能,請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式____________________

(3)設(shè)計(jì)一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負(fù)極,CH4為燃料,采用酸性溶液為電解液;則CH4應(yīng)通入__________(ab,下同),電子從________極流出。電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大功率Al-H2O2動(dòng)力電池(如圖),下列說法不正確的是

A. H2O2 在碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 碳電極附近溶液的pH增大

C. 溶液中OH向負(fù)極移動(dòng)

D. 負(fù)極反應(yīng)式為Al3e3OH=Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分,WX、Y、Z為短周期主族元素,WX的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)

B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:ZW

C.原子半徑:WX

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩個(gè)化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):

第一組:為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),稱取鐵釘(碳素鋼)12.0g放入30.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)取672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g。分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果。甲同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。

(1)寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式_____________。

(2)裝置A中試劑的作用是______,反應(yīng)的離子方程式________。

(3)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是____________。

(4)簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________。

第二組:擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量:

(5)KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是________

(6)該實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L,其濃度為c mol/L。若從氣體通入到紫色恰好褪去,用時(shí)5分鐘。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為___g/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)排放的對(duì)苯二甲酸回收困難,經(jīng)研究采用ZnO為催化劑,催化脫羧制備苯,脫羧反應(yīng)機(jī)理如下。下列說法中不正確的是

A.過程(1)中斷開O—H鍵需要吸收能量

B.過程(2)中斷開C—C鍵,形成C—H

C.對(duì)苯二甲酸在脫羧反應(yīng)中被還原為苯

D.ZnO能降低對(duì)苯二甲酸脫羧反應(yīng)的焓

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