【題目】回答下列問題:

(1)當(dāng)電極aA1、電極bCu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,正極的電極反應(yīng)式為:_____________。原電池工作一段時間后,若消耗鋁2.7 g,則放出氣體________g。

(2)當(dāng)電極aFe、電極bCu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時,該裝置_______(不能”)形成原電池,若不能,請說明理由,若能,請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式____________________。

(3)設(shè)計一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負(fù)極,CH4為燃料,采用酸性溶液為電解液;則CH4應(yīng)通入__________(ab,下同),電子從________極流出。電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為_________________________。

【答案】2H++2e-=H2 0.3 Cu2e-=Cu2+ b b CH4+2H2O8e-=CO2+8H+

【解析】

(1)AlCu在稀硫酸中構(gòu)成原電池,活潑金屬鋁做負(fù)極,不活潑金屬銅為正極,正極上氫離子得電子生成氫氣;

(2)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池,失電子的極是負(fù)極;

(3)燃料電池中,甲烷燃料在負(fù)極通入,正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電子從負(fù)極流向正極。

(1) Al、Cu在稀硫酸中構(gòu)成原電池,活潑金屬鋁做負(fù)極,不活潑金屬銅為正極,正極上氫離子得電子生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2;原電池工作一段時間后,若消耗鋁2.7 g,由方程式可得2Al3H2,則氫氣的質(zhì)量為=0.3g,故答案為:2H++2e-=H2;0.3

(2) 當(dāng)電極aFe、電極bCu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時,金屬Fe遇到濃硝酸會鈍化,Cu與濃硝酸反應(yīng),則能設(shè)計成原電池,失電子的是金屬銅,為原電池負(fù)極,金屬鐵為正極,負(fù)極的反應(yīng)式為Cu2e-=Cu2+,故答案為:能;Cu2e-=Cu2+;

(3)甲烷燃料電池中,燃料甲烷需通在負(fù)極,即CH4應(yīng)通入b極,正極是氧氣得電子,電子從負(fù)極流向正極,即電子從b極流出,酸性條件下,負(fù)極上甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳,電極反應(yīng)式為CH4+2H2O8e-=CO2+8H+,故答案為:b;bCH4+2H2O8e-=CO2+8H+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電子排布圖所表示的元素原子中,能量處于最低狀態(tài)的是

A. B.

C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素R、TQ、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( )

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q<W

C. 原子半徑:T>Q>R

D. T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能和強堿反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是

A. 圖中五點KW間的關(guān)系:B>C>ADE

B. 若從A點到D點,可采用在水中加入少量NaOH的方法

C. 若從A點到C點,可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法

D. 若處在B點時,將pH2的硫酸與pH12KOH等體積混合后,溶液顯中性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是(

A.加入少量NaHCO3固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)減小

D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛。低碳生活不再只是一種理想,更是一種值得期待的生活方式。

(1)甲烷燃燒時放出大量的熱,可作為能源應(yīng)用于人類的生產(chǎn)和生活。

已知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(1) H1=-1214.6kJ/mol;

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566kJ/mol;

則反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)H=___

(2)將兩個石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4O2,構(gòu)成甲烷燃料電池。其負(fù)極電極反應(yīng)式是___。

(3)將不同量的CO(g)H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

起始量/mol

平衡量/mol

實驗組

溫度/

H2O

CO

CO2

CO

達(dá)到平衡所需時間/min

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中,以v(H2)表示的平均反應(yīng)速率為___

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___ (”)熱反應(yīng);

③若要實驗3達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是___(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子核外有9個電子,Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半,Z最高正價是最低負(fù)價絕對值的3倍。下列敘述正確的是( 。

A. 原子半徑:W<X<Y<Z

B. 化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價鍵

C. Y、W最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能溶解氧化鋁

D. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:Z、W、X

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說法正確的是(

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

C.Z導(dǎo)管出來的氣體中沒有二氧化碳

D.Z導(dǎo)管口排出無色氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項比較中,一定相等的是

A.等物質(zhì)的量的OH--OH中所含電子數(shù)

B.等質(zhì)量的氧氣和臭氧中含有的氧原子數(shù)目

C.1molNa2O2固體中陽離子與陰離子的數(shù)目

D.等物質(zhì)的量的CuFe分別與足量的稀硝酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案