Question

已知：反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到12s時，用A表示的 反應(yīng)速率為

 

；
（2）經(jīng)測定前4s內(nèi)v（C）=0.05mol?L^-1?s^-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（3）請在圖中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線繪制出來；
（4）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙 三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為：
甲：v（A）=0.3mol?L^-1?s^-1；
乙：v（B）=0.12mol?L^-1?s^-1；
丙：v（C）=9.6mol?L^-1?min^-1；
則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為

 

．

Answer 1

考點：反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：依據(jù)圖象可知：AB為反應(yīng)物，且A的初始物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.5mol/L，反應(yīng)進行到12s時達到平衡，此時A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.3mol/L，據(jù)此可以計算出12s內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率，可以計算出a與b的比值，利用題給4s內(nèi)v（C）=0.05mol?L^-1?s^-1，計算出abc的最簡整數(shù)比，然后繪制圖象，比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢即可．

解答： 解：（1）從反應(yīng)開始到12s時，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，時間為12s，故v（A）=

△c

△t

=

0.6mol/L

12s

=0.05mol/（L?s），故答案為：0.05mol/（L?s）；
（2）12s時，B的濃度變化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a：b=0.6：0.2=3：1，經(jīng)測定前4s內(nèi)v（C）=0.05mol?L^-1?s^-1，此時A濃度變化為：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此時v（A）=

0.3mol/L

4s

=0.075mol/（L?s），即v（A）：v（C）=0.075：0.05=3：2，故a：b：c=3：1：2，故化學(xué)反應(yīng)方程式為：3A（g）+B（g）?2C（g），故答案為：3A（g）+B（g）?2C（g）；
（3）平衡是A變化量為0.6，故C變化量為0.4，可繪制圖象如下：，故答案為：；
（4）確定A的速率為：甲：v（A）=0.3mol?L^-1?s^-1；
乙：v（B）=0.12mol?L^-1?s^-1，故v（A）=3×0.12mol?L^-1?s^-1=0.36mol?L^-1?s^-1；
丙：v（C）=9.6mol?L^-1?min^-1=

9.6mol/L

60s

=0.16mol?L^-1?s^-1，故v（A）=

3

2

×0.16mol?L^-1?min^-1=0.24mol?L^-1?s^-1，故最快的是乙，最慢的是丙，故答案為：乙＞甲＞丙．

點評：本題主要考查化學(xué)平衡的變化圖象，題目難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，本題要注意化學(xué)方程式的確定方法，以及反應(yīng)速率計算，把握好相關(guān)概念和公式的理解及運用．