已知A、B、C為同一短周期的三種元素，它們的原子序數(shù)依次增大且和為40；A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，B元素的原子核外M層上的電子數(shù)比K層上的電子數(shù)多1．回答下列問題：
（1）A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；A元素位于周期表的第
 
周期、第
 
族．
（2）A和C形成的化合物的電子式為
 
，該化合物的水溶液呈
 
性（填“酸”或“堿”）．
（3）寫出B的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應水化物的溶液之間反應的離子方程式
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C為同一短周期的三種元素，B元素的原子核外M層上的電子數(shù)比K層上的電子數(shù)多1，故B元素有3個電子層，最外層電子數(shù)為，故B為Al元素；A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，故A為Na元素；A、B、C的原子序數(shù)和為40，故C的原子序數(shù)為40-11-13=16，故C為S元素，據(jù)此答題；
解答： 解：A、B、C為同一短周期的三種元素，B元素的原子核外M層上的電子數(shù)比K層上的電子數(shù)多1，故B元素有3個電子層，最外層電子數(shù)為，故B為Al元素；A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，故A為Na元素；A、B、C的原子序數(shù)和為40，故C的原子序數(shù)為40-11-13=16，故C為S元素
（1）由上述分析可知，A為Na元素，原子核外有11個電子，有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ；Na元素在周期表中位置為第三周期第ⅠA族．
故答案為：；三；ⅠA．
（2）A和C形成的化合物是Na2S，屬于離子化合物，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，電子式為；硫化鈉溶液中硫離子水解，使溶液呈堿性．
故答案為：；堿．
（3）B的最高價氧化物為Al2O3，A的最高價氧化物對應水化物為NaOH，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
點評：本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、離子反應等知識點，難度 不大，解題的關(guān)鍵是元素推斷，答題時注意化學用語的規(guī)范表達．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1L濃度為1mol/L的FeCl3溶液與3L 1mol/L的KCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、3：2B、1：1
C、3：1D、1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素．其中C與E同主族，且C的最外層電子數(shù)為其核外電子數(shù)的
3
4
；A分別與B和C均可形成10電子分子；B可以形成氣態(tài)雙原子分子，其分子中所含共價鍵數(shù)目在雙原子分子中最多；D在自然界中為含量第一的金屬元素．
據(jù)此回答下列問題：
（1）E在周期表中的位置
 
，C、D、F三元素原子均能形成簡單離子，其離子半徑大小順序為
 
（用離子符號表示）．
（2）B和F形成的化合物中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）常溫下，單質(zhì)D能溶于B的最高價氧化物對應的水化物，寫出該反應的離子方程式：
 
．
（4）元素A與C，E與F均能形成原子個數(shù)比1：1的化合物，且化合物中各原子最外層均能滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩化合物混合后能產(chǎn)生大量白霧，且有淡黃色固體生成．寫出該反應的化學反應方程式：
 
．
（5）C有兩種中子數(shù)分別為8、10的同位素，其中質(zhì)量數(shù)較小的同位素所占質(zhì)量分數(shù)為64%，則該元素的近似相對原子量為：
 
（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是ⅥA族部分元素的相關(guān)性質(zhì)．
性質(zhì)\元素8O16S34Se52Te
單質(zhì)熔點（℃）-218.4113450
單質(zhì)沸點（℃）-183444.66851390
主要化合價-2-2、+4、+6-2、+4、+6
原子半徑逐漸增大
單質(zhì)與H2反應情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
請回答下列問題：
（1）硒的熔點范圍可能是
 
．
（2）碲的化合價可能有
 
．
（3）硫、硒最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是
 
（填化學式）．
（4）氫硒酸有較強的
 
（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（5）工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方程式．
Al2Te3+
 
═2Al（OH）3↓+
 
H2Te↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑大小順序為：B＞C＞D＞A
B、四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物
C、B、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期
D、BA4、CA4+兩種微粒都具有正四面體結(jié)構(gòu)，B、C、D三種元素都有屬于分子晶體、原子晶體的同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)，設計了如圖裝置．實驗時按如下步驟操作：

A．連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性．
B．稱取研細的輝銅礦樣品1.000g．
C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中．
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣．
E．將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應為：Cu2S+O2=SO2+2Cu．
F．移取25.00mL含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點．按上述操作方法重復滴定2-3次．
試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是
 
；裝置②的作用是
 
．
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應的化學方程式為
 
，當產(chǎn)生
 
的現(xiàn)象時可判斷滴定已經(jīng)達到終點．
（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)是
 
．
滴定
次數(shù)		待測溶液的
體積/mL		標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0421.03
225.001.9821.99
325.003.2021.24
（4）本方案設計中由一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認為是
 
（寫一種既可）．
（5）已知在常溫下FeS的 Ksp=6.25×10-18，H2S飽和溶液中c（H+）與c（S2-）之間存在如下關(guān)系：c2（H+）?（S2-）=1.0×10-22．在該溫度下，將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為1mol/L，應調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：反應aA（g）+bB（g）?cC（g）某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示．
（1）從反應開始到12s時，用A表示的 反應速率為
 
；
（2）經(jīng)測定前4s內(nèi)v（C）=0.05mol?L-1?s-1，則該反應的化學方程式為
 
；
（3）請在圖中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線繪制出來；
（4）若上述反應分別在甲、乙、丙 三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為：
甲：v（A）=0.3mol?L-1?s-1；
乙：v（B）=0.12mol?L-1?s-1；
丙：v（C）=9.6mol?L-1?min-1；
則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C9H12的所有帶苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體中，在催化劑條件下與液溴發(fā)生取代反應，其一溴代物為三種的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝流程如下下列說法中正確的是（　　）
A、X既可以是HCl，也可以是NaOH
B、第②步反應的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C、固體L中含有Fe2O3和MgO等
D、濾液N經(jīng)蒸干、灼燒后可以得到純凈的Na2CO3固體

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