【題目】Fe是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵化合物可補(bǔ)充鐵,硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng),某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量.實(shí)驗(yàn)步驟如下::
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟②中加入足量NaOH發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________。步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(2)步驟④中一系列處理的操作步驟:___________、洗滌、___________、冷卻、稱量.
(3)實(shí)驗(yàn)中需用98%濃硫酸(密度1.84g/mL)配制1mol/L的稀硫酸480mL,配制時(shí)用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有___________,需用量筒量取濃硫酸________mL。
(4)若實(shí)驗(yàn)無損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量___________g(用含a的代數(shù)式表示)
【答案】Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 過濾 灼燒 500mL容量瓶 27.2mL 0.07a
【解析】
(1)步驟②中加入足量NaOH,硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(2)步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵,需要過濾、洗滌的氫氧化鐵,然后灼燒生成氧化鐵,冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量,故答案為過濾;灼燒;
(3)配制480mL 1mol/L的稀硫酸,配制時(shí)需要的儀器有玻棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶、量筒;濃硫酸的物質(zhì)的量濃度===18.4mol/L,配制480mL 1mol/L的稀硫酸,需用量筒量取濃硫酸的體積==0.0272L=27.2mL,故答案為500mL容量瓶;27.2mL;
(4)ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量,所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量=0.07ag,故答案為0.07a。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮稷窈廷蛑械膯栴}。
Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)
(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。
(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))___________。
a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度
(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用
(4)用惰性電極電解時(shí),CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)指出如下圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))
①_____________;②_________。
(2)圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是______
a 漏斗下口尖端未緊靠燒杯壁 b 玻璃棒有引流作用
c 將濾紙濕潤(rùn),使其緊貼漏斗壁 d 濾紙邊緣低于漏斗口邊緣
e 用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度
Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖,已知氧化過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+2KI=2KCl+I2。請(qǐng)回答下列問題:
(1)指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和②的名稱:__________;________。
(2)在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳,振蕩靜置后觀察到試管里的分層現(xiàn)象是上圖中的_____(注:試管中深色區(qū)為有色溶液),上層無色溶液的溶質(zhì)是_____下層顏色是_____。
(3)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需經(jīng)過的操作是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O
B.Na2O2加入H218O中:2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑
C.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液共熱:NH4++OH﹣NH3↑+H2O
D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰—銅空氣燃料電池是低成本高效電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅“腐蝕”現(xiàn)象產(chǎn)生電能,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH-。下列說法不正確的是
A. 放電時(shí),Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)
B. 通空氣時(shí),銅被腐蝕,產(chǎn)生Cu2O
C. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O+2H+ +2 e- ===2Cu+H2O
D. 整個(gè)反應(yīng)過程中,氧化劑為O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后測(cè)得c(D)=0.5mol/L,c(A):c(B)=1:2,C的反應(yīng)速率是 0.15 mol/(Lmin)。
(1)B的反應(yīng)速率v(B)=_____X=___
(2)A在5min末的濃度是___
(3)此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)之比為:____。
(4)二氯化硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體,是合成硫化染料的重要原料。寫出它的電子式______;
(5)硒的原子序數(shù)為34,硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。
a.硒在元素周期表中的位置是___。Se2Cl2常用作分析試劑,其結(jié)構(gòu)式為___。
b.硒化銦是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個(gè)電子層。下列說法正確的是___(填字母)。
A.原子半徑:In>Se B.In的金屬性比Se強(qiáng)
C.In的金屬性比Al弱 D.硒化銦的化學(xué)式為InSe2
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【題目】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
(1)氨的催化氧化是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的基礎(chǔ),寫出該化學(xué)方程式_________。
(2)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨,并探究氨的性質(zhì)(部分儀器已略去)。
請(qǐng)回答:
①用裝置B收集氨時(shí),氨的進(jìn)氣口是__(選填“a”或“b”)。打開裝置B中的活塞c,若觀察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨具有的性質(zhì)是______,______。
②向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水,迅速蓋上蓋,觀察現(xiàn)象。濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn) _____,(填現(xiàn)象)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀,過一段時(shí)間后變成紅褐色,發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+和_________。
③為防止環(huán)境污染,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨的__(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘是人體中不可缺少的元素,為了預(yù)防碘缺乏,通常在精鹽中添加一定的KIO3。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)資料,發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是:KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O
(1)用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________,該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比是__________,0.2mol KIO3參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為________mol。
(2)上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL,配制中需要用到的主要玻璃儀器有___________(填選項(xiàng)),需用18.0mol/L 濃硫酸_________mL。
a.100mL量筒 b.玻璃棒 c.100mL容量瓶 d.50mL量筒 e.膠頭滴管
f.燒杯 g.500mL容量瓶
(3)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的有____________(填選項(xiàng))。
a.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移;b.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒;c.轉(zhuǎn)移過程中有少量液體流出;d.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面;e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行,A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)上述反應(yīng)的溫度T1____ T2,平衡常數(shù)K(T1)____K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)若溫度T2時(shí),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為70%,則:
①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為________。
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。
③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=________。
(3)已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量,FeS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。
(4)物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng):(t-BuNO)2 2(t-BuNO) ΔH = 50.5 kJ·mol-1。該反應(yīng)的ΔS_____0(填“>”、“<”或“=”)。在______填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
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