【題目】碘是人體中不可缺少的元素,為了預(yù)防碘缺乏,通常在精鹽中添加一定的KIO3。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)資料,發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是:KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O

1)用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________,該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比是__________,0.2mol KIO3參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

2)上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL,配制中需要用到的主要玻璃儀器有___________(填選項(xiàng)),需用18.0mol/L 濃硫酸_________mL

a.100mL量筒 b.玻璃棒 c.100mL容量瓶 d.50mL量筒 e.膠頭滴管

f.燒杯 g.500mL容量瓶

3)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的有____________(填選項(xiàng))。

a.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移;b.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒;c.轉(zhuǎn)移過程中有少量液體流出;d.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面;e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線

【答案】 1:5 1 bdefg 27.8 ad

【解析】

1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降情況來標(biāo)電子轉(zhuǎn)移情況;碘酸鉀中碘元素化合價(jià)降低是氧化劑,碘化鉀中碘元素的化合價(jià)升高是還原劑;根據(jù)化合價(jià)的變化情況分析出電子的轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量;

2)利用稀釋定律CV=CV稀來計(jì)算;根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是:計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻來選擇使用的儀器;

3)根據(jù)C=n÷V,通過判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差。

1)氧化還原反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中,I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0,化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5,電子轉(zhuǎn)移情況如下:;

KI為還原劑,+5價(jià)的I元素被還原,還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物均為碘,由原子守恒及反應(yīng)可知,物質(zhì)的量之比為15

根據(jù)反應(yīng)方程式得1mol KIO3參加反應(yīng) 時(shí)轉(zhuǎn)移電子5mol,則0.2mol KIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2×5mol=1mol

2)設(shè)濃硫酸的體積為VmL,稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變,則:1 mol·L1×0.5L=18mol·L1×V×10-3L,解得V=27.8mL;配制中需要用到的主要玻璃儀器是b.玻璃棒 d.50mL量筒 e.膠頭滴管f.燒杯 g.500mL容量瓶,故選bdefg ;

3

a.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容,溶液冷卻后體積偏小,配制的溶液濃度偏高,故a正確;

b.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏低,故b錯(cuò)誤;

c.轉(zhuǎn)移過程中有少量液體流出,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏低,故c錯(cuò)誤;

d.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面,導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小,配制的溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故d正確;

e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線,配制的溶液體積偏大,溶液濃度偏小,故e錯(cuò)誤。

故選 ad

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為___________________。

(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式計(jì)算)。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A. Xe元素的所在族的原子的外圍電子排布式均為ns2np6,屬于非金屬元素

B. 在元素周期表中,s區(qū),d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬(氫元素除外)

C. 某基態(tài)原子核外電子排布圖為 它違背了泡利原理

D. 某外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子,該元素位于周期表中第六周期第ⅢB

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是

A. PCl3P原子sp3雜化,為三角錐形

B. BCl3B原子sp2雜化,為平面三角形

C. CS2C原子sp雜化,為直線形

D. H2S分子中,Ssp雜化,為直線形

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、對(duì)于數(shù)以萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎無可替代。

1)現(xiàn)有下列五種物質(zhì):CaOCO2、MgO、Fe2O3 CuO。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn),它們中有一種物質(zhì)與其他四種物質(zhì)有明顯的不同,指出這種物質(zhì),并寫出依據(jù)(寫出兩條依據(jù)):

_________________________________;
②__________________________________。

2)生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的______________________________。

II、下圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案,橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3Na2SO4五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類,相交的部分A、B、CD為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問題:

1)分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示______________(填選項(xiàng))

a.兩物質(zhì)都是氧化物 b.兩物質(zhì)的水溶液都可以導(dǎo)電

c.兩物質(zhì)都是含碳化合物 d.兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)

2)上述五種物質(zhì)中有一種物質(zhì)能與稀硫酸在常溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的有

0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

12g金剛石中,碳碳共價(jià)鍵數(shù)為4NA

③常溫下,21g C3H6C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA

2g 中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

⑤常溫常壓下,S2S6的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

10mL 18mol/L的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.18NA

A. ①⑥B. ④⑤⑥C. ③④⑤D. ①②⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物Z是制備藥物的中間體,合成Z的路線如下圖所示,下列有關(guān)敘述不正確的是

A. X的分子式為C8H8O2

B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反應(yīng)

C. 可用NaHCO3溶液鑒別YZ

D. 1mol X跟足量H2反應(yīng),最多消耗4mol H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是( )

A. 原子核外電子排布式:A1s22s2B1s2

B. 結(jié)構(gòu)示意圖:A,B

C. A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子

D. A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KIO3是一種重要的無機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑,常見制備方法如下。

(1)氯酸鉀氧化法:化學(xué)反應(yīng)方程式為:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12,每生成3mol KH(IO3)2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______,向反應(yīng)后溶液中加______溶液得到KIO3。

(2)一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如圖:

①進(jìn)行“過濾1”時(shí),需同時(shí)對(duì)CuI沉淀進(jìn)行洗滌。在洗滌液中可通過滴加______鹽溶液來檢驗(yàn)其是否已洗滌干凈。

②“制FeI2”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI(催化劑)和淀粉,不停地?cái)嚢,反?yīng)機(jī)理為:第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O第二步反應(yīng)的離子方程式為______

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí),溶液突然變?yōu)樗{(lán)色,隨之又很快消失,則第______步反應(yīng)速率快。

④改變反應(yīng)溫度,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),得到溫度(T)與溶液變藍(lán)所需時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示(超過50℃后溶液不會(huì)再變藍(lán))。根據(jù)圖象,請(qǐng)你分析溫度低于50℃時(shí),溶液變藍(lán)所需時(shí)間與反應(yīng)溫度的關(guān)系:_________

(3)山東省已下調(diào)食用鹽碘含量標(biāo)準(zhǔn)每千克鹽含碘25毫克(波動(dòng)范圍為18~33mgkg-1)。測(cè)定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下:稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中,依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸;充分反應(yīng)后,再加入12.00mL6.000×10-4molL-1Na2S2O3溶液,與生成的碘恰好完全反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)原理為:

KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。計(jì)算該食鹽試樣中碘元素的含量______mgkg-1

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