下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
C、向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D、將少量SO2通入到NaClO溶液里：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．當(dāng)氫離子和氫氧根離子、水的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤；
B．電荷不守恒；
C．向Na2CO3溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉；
D．HClO能SO32-把氧化為SO32-．
解答： 解：A．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．離子方程式電荷不守恒，則鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．向Na2CO3溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，故C正確；
D．HClO能SO32-把氧化為SO32-，則將少量SO2通入到NaClO溶液里：SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與量的關(guān)系、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol?L-1的氨水和0.1mol?L-1的NaOH溶液，若向各20mL的氨水和NaOH溶液中分別滴加0.1mol?L-1的稀鹽酸，滴定曲線如圖所示，請(qǐng)回答以下問題．
（1）為減少誤差，滴定氨水時(shí)宜選用
 
作為指示劑；
（2）計(jì)算25℃時(shí)此氨水的電離度α（NH3?H2O）=
 
；
（3）分析滴定曲線，下列說法正確的是
 
．
A．滴定氨水曲線中a點(diǎn)時(shí)：c（Cl-）＞c（NH4+）
B．滴定過程中的任何一點(diǎn)均有：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
C．當(dāng)?shù)蔚絧H=7時(shí)，滴定氨水消耗的V（鹽酸）＜20mL，滴定NaOH消耗的V（鹽酸）=20mL
D．當(dāng)?shù)味ò彼牡腣（鹽酸）≥120mL時(shí)，一定有c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（4）當(dāng)在濃度均為0.3mol?L-1的氨水和氯化銨混合溶液中滴加少量稀鹽酸或稀NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)溶液的pH幾乎不變，其原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、將pH=4的某酸稀釋10倍，測(cè)得其pH＜5，則該酸為弱酸
B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C、0.1mol?L-1的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2+）＞c（H2A）
D、pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈無色透明的是（　�。�
A、MnO4-、K+、Na+、SO42-
B、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
C、Mg2+、SO42-、Cl-、Na+
D、Na+、K+、HCO3-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7
B、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固體，c（Ba2+）增大
C、含1mol KOH的溶液與1mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c（K+）＞c（HCO3-）
D、在（NH4）2SO4溶液中加入適量H2SO4，可使c（NH4+）=2c（SO42-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
相關(guān)實(shí)驗(yàn) 預(yù)期目的
A 相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等灣積、等濃度的鹽酸反應(yīng) 探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B 把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中 探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
C 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱 探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性
D 兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液 探究FeCl3溶液對(duì)H2O2分解速率的影響
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
①0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH約為3
②醋酸易溶于水
③0.1mol?L-1的醋酸溶液10ml恰好與10ml0.1mol?L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)
④在相同條件下下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱
⑤在常溫常壓下，0.1mol?L-1的醋酸鈉溶液的pH大于7．
A、①②④B、③④⑤
C、①④⑤D、②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置中導(dǎo)線上無電流通過的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組探究以芒硝Na2SO4?10H2O和CaO為原料制備Na2CO3．
（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系，反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中通入CO2，期望得到Na2CO3．三元體系中反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ca（OH）2（s）+2H2O?CaSO4?2H2O（s）+2OH-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．往Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH=12.3[即c（OH-）=0.02mol/L]，可使反應(yīng)在常溫下容易進(jìn)行．反應(yīng)后過濾，再向?yàn)V液中通入CO2，進(jìn)一步處理得到Na2CO3．
（2）在Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是
 
．
（3）添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫出兩點(diǎn)）是
 
、
 
．
（4）用平衡移動(dòng)原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由
 
；以HA表示所添加的物質(zhì)，則總反應(yīng)的離子方程式可寫為
 
．
（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說法錯(cuò)誤的是
 
．
a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
b．通入CO2，溶液pH減小
c．加入NaOH固體，
c(HCO3-)
c(CO32-)
減小
d．稀釋溶液，平衡常數(shù)增大．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案