在醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH約為3
②醋酸易溶于水
③0.1mol?L-1的醋酸溶液10ml恰好與10ml0.1mol?L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)
④在相同條件下下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱
⑤在常溫常壓下，0.1mol?L-1的醋酸鈉溶液的pH大于7．
A、①②④B、③④⑤
C、①④⑤D、②③④
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，可以根據(jù)其電離程度或其強(qiáng)堿鹽的酸堿性判斷酸的強(qiáng)弱．
解答： 解：①0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH約為3，氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸不完全電離，存在電離平衡，所以能證明醋酸為弱電解質(zhì)，故正確；
②醋酸能溶于水，只能說明其溶解性強(qiáng)弱，但不能說明其電離程度，所以不能證明為弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
③0.1mol?L-1的醋酸溶液10ml恰好與10ml0.1mol?L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)，只能說明醋酸為一元酸，但不能證明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸為弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
④在相同條件下下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱，說明醋酸的電離程度小于氯化氫，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，則醋酸為弱電解質(zhì)，故正確；
⑤在常溫常壓下，0.1mol?L-1的醋酸鈉溶液的pH大于7，說明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，則醋酸為弱電解質(zhì)，故正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分的，與電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）寫出由①③⑧元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物電子式：
 
，此化合物溶于水呈
 
性．
（2）④⑤⑥離子半徑由小到大依次是
 
．（用離子符號(hào)表示）
（3）含元素⑧的單質(zhì)，在作自來的消毒劑時(shí)，能與自來水中的有機(jī)物反應(yīng)生成對人體有害的物質(zhì)，現(xiàn)已逐步淘汰，下列可代替它作自來水消毒劑的是
 
．（填編號(hào)）
A．NH2C1  B．A1C13 C．K2FeO4     D．C1O2
（4）W與④是相鄰的同主族元素，在下表中列出WO2的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
編號(hào) 性質(zhì) 化學(xué)方程式或文字說明
示例 漂白性 與某些有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)
Ⅰ 還原性 2H2O+2SO2+O2=2HSO4
Ⅱ
 
 
Ⅲ
 
 
用化學(xué)方程式證明W和④兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱
 
．
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、A、B，其中X、Y為化合物，A、B為同族元素組成的單質(zhì)，它們之間可發(fā)生如圖所示反應(yīng)，寫出其可能的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能正確表示水解的離子方程式是（　�。�
A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
B、Br-+H2O?HBr+OH-
C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、NH4++H2O?NH3?H2O+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
C、向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D、將少量SO2通入到NaClO溶液里：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫常壓下，a、b、c、d四支相同的試管中，分別裝有混合后的兩種氣體．其中abc中兩種氣體以等物質(zhì)的量混合，a試管內(nèi)是NO2和NO，b試管內(nèi)是Cl2和SO2，c試管內(nèi)是NO和O2，d試管內(nèi)是NO2和O2（體積比為4：1）．將四支試管倒立于水槽中，最終水面上升高度最小的是（　�。�
A、aB、bC、cD、d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A、K+  MnO4-  Cl-  SO42-
B、Na+   H+    NO3-   Cl-
C、Na+  SO42-  Cu2+  Cl-
D、Na+   NO3-  Cl-    Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、飽和純堿（Na2CO3）溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D、等體積，pH=3的鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應(yīng)后，c（Cl-）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．X元素的一種核素只由質(zhì)子和電子構(gòu)成，Y元素是氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Z元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)生成鹽，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．回答下列問題：
（1）元素X與元素W形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中的化學(xué)鍵是
 
．元素Y與元素W形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物在工業(yè)上的一種重要用途是
 
．元素X與元素Y形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物能在濃硫酸作用下與濃硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
 
．
（2）元素Z與元素X形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物和元素Z與元素W形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物均用作火箭推進(jìn)劑，寫出它們?nèi)紵磻?yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）X、Y和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)比為6：2：1．該化合物能與酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液反應(yīng)生成Cr3+等物質(zhì)，其離子方程式為
 
．
（4）X、Y、Z和W可組成化合物，其原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3．該化合物化學(xué)式為
 
，該化合物與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）X、Y、Z和W可組成化合物，其原子個(gè)數(shù)比為4：1：2：1．該化合物是一種常見的化肥，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A、氨水使酚酞溶液變紅：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
B、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，溶液中有紅褐色沉淀生成：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
C、鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為：PbO2+2e-+4H+═Pb2++2H2O
D、鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的負(fù)極電極反應(yīng)相同：Fe-3e-═Fe3+

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