7．下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（　　）
A．食鹽和蔗糖熔化B．碘和干冰升華
C．鈉和硫熔化D．二氧化硅和氧化鈉熔化

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵；相同類型的晶體，克服的相互作用力相同；離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價鍵，金屬晶體克服的是金屬鍵，以此來解答．

解答 解：A．食鹽是離子晶體，蔗糖是分子晶體，克服作用力分別為離子鍵、分子間作用力，故A不選；
B．碘、干冰都是分子晶體，升華均克服分子間作用力，故B選；
C．鈉為金屬晶體，S為分子晶體，熔化服作用力分別為金屬鍵、分子間作用力，故C不選；
D．二氧化硅為原子晶體，氧化鈉為離子晶體，熔化所克服的粒子間的相互作用分別為共價鍵、離子鍵，故D不選；
故選B．

點評 本題考查晶體類型及化學(xué)鍵，為高頻考點，把握晶體類型、晶體中化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原子晶體和分子晶體的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知乙炔（HCCH）能與HCl在HgCl2的催化作用下加成生成CH2═CHCl．下列適合于合成聚氯乙烯的原料的是（　�。�
A．CH4，Cl2B．CH3CH3，HClC．CH≡CH，HClD．CH2═CH2，HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)B．化學(xué)鍵形成的過程需要吸收熱量
C．原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)D．化學(xué)鍵的斷裂過程中放出熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是（　　）
A．向CaCl2溶液中通入CO2B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C．向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液D．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去
B．用滴加Ba（OH）2溶液，觀察有無白色沉淀生成的方法來鑒別K2CO3和NaHCO3
C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解
D．NH4Cl固體中混有I2，可用加熱的方法除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．N2分子中既含有σ鍵又含有π鍵
B．鉻原子的電子排布式為[Ar]3d44s2
C．CH2=CH2中的兩個碳原子與BF3中的硼原子均采用sp2雜化
D．向配合物[Co（NH3）Cl3]的水溶液中滴加AgNO3溶液能產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平）．則有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．每產(chǎn)生1 mol Cl-，轉(zhuǎn)移2 mol電子
B．若FeO4n-中Fe的化合價是+6價，則n=2
C．若n=2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D．FeO4n-具有強氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．在500℃時，SO2和O2各10 mol反應(yīng)
B．在500℃時，用V2O5作催化劑，SO2和O2各10 mol反應(yīng)
C．在450℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
D．在500℃時，用V2O5作催化劑，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．CO2分子的電子式：B．Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．HClO分子的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OD．質(zhì)子數(shù)為x，中子數(shù)為y的核素：yxO

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