【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 2.24L乙烷中含有的共價鍵數(shù)為0.7NA
B. 23 g鈉在空氣中充分燃燒生成過氧化鈉時氧氣得電子數(shù)為2NA
C. 11g超重水(3H216O)中含有的中子數(shù)為6NA
D. 0.1molN2與0.3molH2在一定條件下充分反應(yīng)后,生成NH3分子數(shù)為0.2NA
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組從甲苯出發(fā),按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y。
已知:①化合物A、E、F互為同分異構(gòu)體。
請回答:
(1)下列說法不正確的是_____________。
A.化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng),不發(fā)生還原反應(yīng) B.化合物D能發(fā)生水解反應(yīng)
C.化合物E能發(fā)生取代反應(yīng) D.化合物F能形成內(nèi)鹽
(2)B+C→D的化學(xué)方程式是____________________________________________。
(3)化合物G的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。
(4)寫出同時符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)筒式___________。
①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基,②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán),目苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
(5)為探索新的合成路線,采用苯和乙烯為原料制備化臺物F,請設(shè)計該合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生產(chǎn)中有重要用途。如我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)As2O3(或?qū)懗?/span>As4O6,俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用回答下列問題:
(1)As原子的核外電子排布式為_________________;P的第一電離能比S大的原因為_______________
(2)寫出一種與CNˉ互為等電子體的粒子________(用化學(xué)式表示);(SCN)2分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為___________
(3)砒霜劇毒,可用石灰消毒生成AsO33-和少量AsO43-,其中AsO33-中As的雜化方式為__________,AsO43-的空間構(gòu)型為___________
(4)NH4+中H一N一H的鍵角比NH3中H 一N一H的鍵角大的原因是__________;NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如下圖I),該化合物加熱時首先失去水,請從原子結(jié)構(gòu)角度加以分析:__________
(5)BN的熔點為3000℃,密度為2.25g·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖Ⅱ所示,晶體中一個B原子周圍距離最近的N原子有__________個;若原子半徑分別為rNpm和rBpm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置;卮鹣铝袉栴}:
(1)裝置A中,儀器a的名稱____________,該儀器中盛有的試劑為_________;
(2)當(dāng)Cl2氣流通過一段時間后,裝置B中溶液的pH ________7(填“>”“<”或“=”),裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________;
(3)當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過時,裝置D中干燥的有色布條能褪色,原因是_______________;
(4)裝置C中的溶液顏色由無色變?yōu)?/span>______________;裝置E的作用是____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[實驗化學(xué)]
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應(yīng)溫度在40℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實驗裝置如下圖所示。
當(dāng)溶液pH約為4時,停止反應(yīng),在20℃左右靜置結(jié)晶。生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為
2NaHSO3===Na2S2O5+H2O
(1)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,其離子方程式為____________________。
(2)裝置Y的作用是______________________________。
(3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃~30℃干燥,可獲得Na2S2O5固體。
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、________________和抽氣泵。
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是______。
(4)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎢(74W)是熔點最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、P、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下:
已知:①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。②上述流程中,除最后一步外,其余步驟鎢的化合價未變。③常溫下鎢酸難溶于水。 回答下列問題:
(1)鎢酸中鎢元素的化合價為_________,寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成MnO2的化學(xué)方程式___________________________________________。
(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后,溶液中的雜質(zhì)陰離子為SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等,則“凈化”過程中,加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________,濾渣Ⅱ的主要成分是_________。
(3)已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。則T1_________T2(填“>”或“<”)。
將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________,T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________________。
(4)硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC),利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢。電解時,用碳化鎢做陽極,不銹鋼做陰極,HCl溶液為電解液,陽極析出鎢酸并放出CO2。該陽極反應(yīng)式為_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4,較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅.請根據(jù)下列流程圖,完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案.(可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑)
(1)操作a的名稱為 ,所需要的玻璃儀器為 。
(2)固體E的成分為 ,加入的試劑④為稀硫酸,發(fā)生的化學(xué)方程式為 。
(3)加入試劑①的目的是 。
(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶體的操作為 、冷卻結(jié)晶、過濾、 、干燥。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某制堿廠的生產(chǎn)流程示意圖如下:
下列分析正確的是( )
A. 該制堿法是侯氏制堿法 B. 反應(yīng)①中包含復(fù)分解反應(yīng)
C. X中只含有Ca2+和Cl— D. 理論上,生產(chǎn)過程中無需補(bǔ)充CO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3,請回答:
①若反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能量為E2,且E1>E2,則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________。
(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑,已知:16 g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出310.6 kJ的熱量;2H2O2(l)===O2(g)+2H2O(l) ΔH=-196.4 kJ·mol-1。反應(yīng)N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)的ΔH=____________kJ·mol-1。N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________。
(3)實驗室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤,其中一處是缺少一種玻璃儀器,該儀器的名稱為____________;實驗室提供了0.50 mol·L-1和0.55 mol·L-1兩種濃度的NaOH溶液,應(yīng)選擇_____________mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行實驗。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com