【題目】[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中、受熱時(shí)均易分解。實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應(yīng)溫度在40℃左右,向Na2CO3過(guò)飽和溶液中通入SO2,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。
當(dāng)溶液pH約為4時(shí),停止反應(yīng),在20℃左右靜置結(jié)晶。生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為
2NaHSO3===Na2S2O5+H2O
(1)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,其離子方程式為____________________。
(2)裝置Y的作用是______________________________。
(3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃~30℃干燥,可獲得Na2S2O5固體。
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、________________和抽氣泵。
②依次用飽和SO2水溶液、無(wú)水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是______。
(4)實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是______。
【答案】(1)2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2 (2)防止倒吸 (3)①抽濾瓶;②減少Na2S2O5的在水中的溶解;
(4)在制備過(guò)程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3,Na2SO3被氧化生成Na2SO4。
【解析】試題在不斷攪拌下,控制反應(yīng)溫度在40℃左右,向Na2CO3過(guò)飽和溶液中通入SO2,發(fā)生反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,多余的二氧化硫可用氫氧化鈉溶液吸收,因二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液,Y為安全瓶,可防止倒吸。
(1)向Na2CO3過(guò)飽和溶液中通入SO2,發(fā)生反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,反應(yīng)的離子方程式為2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2,故答案為:2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2;
(2)二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液,Y為安全瓶,可防止倒吸,故答案為:防止倒吸;
(3)①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、吸濾瓶和抽氣泵,故答案為:吸濾瓶;②由反應(yīng)2NaHSO3═Na2S2O5+H2O可知,增大HSO3-的濃度,有利于生成Na2S2O5,用飽和SO2水溶液洗滌,可降低Na2S2O5的溶解度,減少Na2S2O5的溶解,故答案為:減少Na2S2O5在水中的溶解;
(4)Na2S2O5易分解生成Na2SO3,且Na2SO3易被氧化,可知驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,故答案為:在制備過(guò)程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3,且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是( 。
A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液
C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線(xiàn)如下:
已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)
②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。
(1)A的名稱(chēng)是____,G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是____。
(2)②的反應(yīng)類(lèi)型是____,B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______、______。
(3)寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有____種。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________。
(5)G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線(xiàn)與G相似,請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(xiàn)(其他所需原料自選)_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲烷是天然氣的主要成分,是一種重要的清潔能源和化工原料。
(1)用煤制天然氣時(shí)會(huì)發(fā)生多個(gè)反應(yīng),通過(guò)多種途徑生成CH4。
已知:C(s)+2H2(g)CH4 △H=-73kJ/mol
2CO(g)C(s)+CO2(g) △H=-171kJ/mol
CO(g)+3H(g)CH4(g)+H2O(g) △H=-203kJ/mol。
寫(xiě)出CO與H2O(g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式_________________。
(2)天然氣中含有H2S雜質(zhì),某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液,已知T℃k(NH3·H2O)=1.74×10-5;k1(H2S)=1.07×10-7,k2(H2S)=1.74×10-13,NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是_______。
A.c(NH4+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+) B.c(HS-)>c(NH4+)>(S2-)>c(H+)
C.c(NH4+)>c(HS-)>c(H2S)>c(H+) D.c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)
(3)工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來(lái)制取H2,其原理為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
①一定溫度時(shí),在一個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中,加入lnmolCH4和1.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng),5min后達(dá)平衡,生成0.2molCO,用H2表示該反應(yīng)的速率為_________。此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后三位)。
②下列說(shuō)法中能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.生成1molCH4的同時(shí)消耗3molH2
C.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
D.體系的密度不再發(fā)生變化
E.反應(yīng)速率V(CH4):V(H2O)v(CO):v(H2)=1:1:1:3
(4)甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng):CH3OH(g)+H2O(g)==CO2(g)+3H2(g) △H=+49kJ/mol。某溫度下,將[n(H2O):n(CH3OH)]=1:1的原料氣充入恒容密閉容器中,初始?jí)簭?qiáng)為p1,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2,則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為______。
(5)如圖所示,直接甲醇燃料電池是質(zhì)子交換膜燃料電池的一種變種,它直接使用甲醇而勿需預(yù)先重整。請(qǐng)寫(xiě)出電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)密切相關(guān)。
①苯屬于______________(填字母)。
a.芳香烴 b.烯烴 c.炔烴
②下列化合物中,能發(fā)生酯化反應(yīng)的是____________。
a.CH3CHO b.HCOOCH3 c.CH3OH
③鑒別苯與甲苯適宜的試劑是__________(填字母)。
a.水 b.KMnO4酸性溶液 c.NaOH溶液
(2)柴胡紅景天中的活性成分之一是鞣花酸(結(jié)構(gòu)式如右圖)。
①鞣花酸的分子式為___________________;
②鞣花酸分子中含氧官能團(tuán)為____________和___________(寫(xiě)名稱(chēng));
③1mol鞣花酸最多可與________molBr2發(fā)生取代反應(yīng);1mol鞣花酸最多可與含_________mol NaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)。
(3)苦杏仁酸( D)是一種重要的醫(yī)藥中間體,可通過(guò)下列方法合成:
①A→B的反應(yīng)類(lèi)型為___________________。
②D能縮聚為聚酯,聚酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。
③E是D的同分異構(gòu)體,E中含有苯環(huán),且E能發(fā)生如下水解反應(yīng):
E +H2O CH3OH + F
符合條件的F的結(jié)構(gòu)有_________種,其中核磁共振氫譜有4 組峰且面積比為1∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 2.24L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA
B. 23 g鈉在空氣中充分燃燒生成過(guò)氧化鈉時(shí)氧氣得電子數(shù)為2NA
C. 11g超重水(3H216O)中含有的中子數(shù)為6NA
D. 0.1molN2與0.3molH2在一定條件下充分反應(yīng)后,生成NH3分子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中,A是固體金屬單質(zhì),燃燒時(shí)火焰呈黃色。
(1)寫(xiě)出下列符號(hào)所代表的物質(zhì)的化學(xué)式:
A____________,B____________,C____________,D____________。
(2)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
①A→B________________________________________。
②B→D________________________________________。
③A→C________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11, Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,下列敘述不正確的是( )
A. 濃度均為2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等體積混合,有白色沉淀生成
B. 將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中,先產(chǎn)生AgCl沉淀
C. c(Mg2+)為0.11mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上
D. 其他條件不變時(shí),向飽和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固體,溶液中c(Ag+)減少
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于下圖所示電化學(xué)裝置的分析正確的是
A. 若X為直流電源,Y為銅棒接正極,則Fe棒上鍍銅
B. 若X為直流電源,Y為碳棒接負(fù)極,則Fe棒被保護(hù)
C. 若X為電流計(jì),Y為鋅棒,則SO42-移向Fe棒
D. 若X為導(dǎo)線(xiàn),Y為銅棒,則Fe棒發(fā)生還原反應(yīng)
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