Question

12．t℃時，將a g NH₃完全溶解于水，得V mL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρg/cm³（ρ＜1），溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，且其中n（NH${\;}_{4}^{+}$）為bmol．下列敘述中錯誤的是（　�。�

• A． 溶液中c（OH^-）=$\frac{1000b+c（H+）V}{V}$ mol/L
• B． 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol/L
• C． 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=$\frac{a}{ρV-a}$×100%
• D． 向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w

Answer 1

分析 A．根據(jù)溶液呈電中性，可知n（OH^-）=n（H⁺）+n（NH₄⁺），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算c（OH^-）．
B．氨水溶質(zhì)為氨氣，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
C．根據(jù)m=ρV計算溶液質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)定義計算，注意Vml為溶液體積．
D．溶質(zhì)質(zhì)量不變，水的密度比氨水的密度大，比較前后溶液質(zhì)量變化，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)定義判斷．

解答 解：A．V mL飽和溶液中n（OH^-）=n（H⁺）+n（NH₄⁺）=[c（H+）×10^-3+b]mol，所以c（OH^-）=$\frac{c（{H}^{+}）×V×1{0}^{-3}mol+bmol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{c（{H}^{+}）V+1000b}{V}$mol/L，故A正確；
B．氨氣的物質(zhì)的量為$\frac{ag}{17g/mol}$=$\frac{a}{17}$mol，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{a}{17}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{17V}$mol/L，故B正確；
C．溶液質(zhì)量為Vml×ρg/ml=ρVg，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{ag}{ρVg}$×100%=$\frac{100a}{ρV}$%，故C錯誤；
D．混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?yōu)閍g，水的密度比氨水的密度大，即ρg/cm³＜ρ_水，等體積Vml混合，混合后溶液的質(zhì)量大于2ρvg，所以混合后質(zhì)量分數(shù)小于小于0.5ω，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的有關計算，題目難度中等，注意A中容易認為氫氧根離子與銨根離子的濃度相等，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．