Question

6．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數依次增大．A、C的原子序數的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 單質B常溫下能溶于濃硝酸
• B． A的氫化物沸點高于C的氫化物，因為A的非金屬性比C強
• C． C、D形成的化合物CD₂分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構
• D． 元素A與C形成的化合物CA₂的水溶液中通入D單質充分反應后，溶液酸性減弱

Answer 1

分析 短周期主族元素A、B、C、D原子序數依次增大，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半，則A原子最外層電子數為偶數，A、C的原子序數的差為8，則A、C為同主族元素，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，令B原子最外層電子數為x，則x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外層電子數為6，A為O元素，C為S元素，B的原子序數大于氧元素，最外層電子數為3，故B為Al元素，D的原子序數最大，故D為Cl元素，據此解答．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D原子序數依次增大，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半，則A原子最外層電子數為偶數，A、C的原子序數的差為8，則A、C為同主族元素，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，令B原子最外層電子數為x，則x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外層電子數為6，A為O元素，C為S元素，B的原子序數大于氧元素，最外層電子數為3，故B為Al元素，D的原子序數最大，故D為Cl元素，
A、B為鋁元素，鋁在常溫下遇到濃硝酸會發(fā)生鈍化，故A錯誤；
B、A為O元素，C為S元素，A的氫化物沸點高于C的氫化物，因為水分子間存在氫鍵，故B錯誤；
C、C、D形成的化合物SCl₂分子，S的最外層6個電子形成2個共用電子對后滿足8電子穩(wěn)定結構，Cl的最外層7個電子形成1個共用電子對后滿足8電子穩(wěn)定結構，故C正確；
D、元素A與C形成的化合物SO₂的水溶液中通入氯氣，會生成硫酸和HCl，溶液酸性增強，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查結構位置性質關系，難度中等，注意利用奇偶性及A、C的原子序數相差8判斷二者處于同一主族（短周期），是推斷元素關鍵．