Question

【題目】用生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）按一定比例混合可制得一種腌制原料，某同學為了探究該原料成份做了以下實驗：

該同學取一定量的樣品溶于水，主要發(fā)生的化學方程式有：____________________________, _____________________________________。

（2）該同學認為（1）過濾后所得的濾液中肯定含有大量的NaOH、NaCl溶質，還可能含有Ca(OH)2或Na2CO3 ，為了探究所得濾液中可能含有的物質是否存在，請你幫他完善實驗方案。

實驗方案設計如下表所示：

實 驗 步 驟	實 驗 現 象	實 驗 結 論	用離子方程式解釋
①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液	若出現白色沉淀	濾液中含Ca(OH)2	Ⅰ:________________
	若無白色沉淀	濾液中無Ca(OH)2
②取少量濾液，______________________________________________	ⅰ:若出___________	濾液中含Na2CO3	Ⅱ:_______________
	ⅱ:若無___________	濾液中無Na2CO3

Answer 1

【答案】 CaO+H2O==Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 滴加過量鹽酸, 氣泡 氣泡 Ca2++CO32-==CaCO3↓ 2H++CO32-==H2O+CO2↑

【解析】（1）氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀。

（2）檢驗濾液中的氫氧化鈣可以使用碳酸鉀溶液，如果有氫氧化鈣，兩者會反應生成碳酸鈣沉淀，反之不會有白色沉淀。檢驗濾液中的碳酸鈉，可以選擇加入酸，使碳酸鈉反應生成二氧化碳進行檢驗，如果有氣泡產生，證明有碳酸鈉，反之則沒有。