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【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程:

請回答下列問題:

(1)沉淀B的成分是____________(填化學式,下同);

(2)沉淀C的成分是__________

(3)沉淀F轉化為物質M的化學方程式為__________;

(4)由物質M制取鋁的化學方程式為____________________

(5)溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為____________________。

【答案】 SiO2 Fe(OH)3、Mg(OH)2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 2Al2O3(熔融)4Al+3O2 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

【解析】Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中,Al2O3、SiO2與NaOH溶液反應,MgO、Fe2O3不與NaOH溶液反應;除SiO2不與鹽酸反應外,Al2O3、Fe2O3、MgO均與鹽酸反應;加入過量鹽酸,溶液A為AlCl3、MgCl2、FeCl3,沉淀B為SiO2,加入過量燒堿,沉淀C為Fe(OH)3和Mg(OH)2,溶液D為NaAlO2,通入過量二氧化碳,溶液E為NaHCO3,沉淀F為Al(OH)3,加熱分解得到M為Al2O3,經電解可得到Al。

(1)由以上分析可知沉淀B的成分是SiO2,故答案為:SiO2

(2)沉淀C為Fe(OH)3和Mg(OH)2, 故答案為: Fe(OH)3和Mg(OH)2;

(3)沉淀F為Al(OH)3,加熱分解得到M為Al2O3,方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O,故答案為:2Al(OH)3Al2O3+3H2O;

(4)Al2O3經電解可得到Al,方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑,故答案為:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑;

(5)溶液NaAlO2中通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀,反應的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,故答案為:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-。

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【題目】已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH=Q2 kJ·mol1

C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=Q3 kJ·mol1

若使46 g酒精液體完全燃燒,最后恢復到室溫,則放出的熱量為

A.(Q1+Q2+Q3) kJ B.0.5(QQ2+Q3) kJ

C.(0.5Q11.5Q2+0.5Q3) kJ D.(3Q1Q2+Q3) kJ

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A. Ca2+、H+、HCO3-、Na+ B. Al3+、NO3-、K+、SO42-

C. OH-、CO32-、Cu2+、SO42- D. Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-

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【題目】用生石灰(CaO)、純堿(Na2CO3)和食鹽(NaCl)按一定比例混合可制得一種腌制原料,某同學為了探究該原料成份做了以下實驗:

該同學取一定量的樣品溶于水,主要發(fā)生的化學方程式有:____________________________, _____________________________________

(2)該同學認為(1)過濾后所得的濾液中肯定含有大量的NaOH、NaCl溶質,還可能含有Ca(OH)2或Na2CO3 ,為了探究所得濾液中可能含有的物質是否存在,請你幫他完善實驗方案。

實驗方案設計如下表所示:

實 驗 步 驟

實 驗 現(xiàn) 象

實 驗 結 論

用離子方程式解釋

①取少量濾液,滴加適量K2CO3溶液

若出現(xiàn)白色沉淀

濾液中含Ca(OH)2

Ⅰ:________________

若無白色沉淀

濾液中無Ca(OH)2

②取少量濾液,______________________________________________

ⅰ:若出___________

濾液中含Na2CO3

Ⅱ:_______________

ⅱ:若無___________

濾液中無Na2CO3

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【題目】氮及其化合物在生活及工業(yè)生產中有著重要應用。請回答以下問題:

(1)下圖是N2(g)、H2(g)與NH3(g)之間轉化的能量關系圖,則:

①N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式為__________________________。

②過程(I)和過程(Ⅱ)的反應熱__________(填“相同”或“不同”),原因是_______________。

③一定溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入1 mol N2(g)、3molH2(g),達到平衡時,混合氣體的總量為2.8 mol,則該條件下反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為__________,H2的平衡轉化率為__________________________。

(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染,已知:

反應I:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H1= a kJ/mol

反應Ⅱ:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2= b kJ/mol

反應Ⅲ:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H3= c kJ/mol

則:反應Ⅱ中的b=______ kJ/mol(用含a、c的代數(shù)式表示),反應Ⅲ中的△S________0(填“>”“<”或“=”)。

(3)在恒容的密閉容器中,充入一定量的NH3和NO進行上述反應Ⅲ,測得不同溫度下反應體系中NH3的轉化率(α)與壓強p的關系如圖:

①分析得P1_________P2 (填“>”“<”或“=”)。

②下列敘述中,不能判斷反應Ⅲ己經達到平衡狀態(tài)的標志是__________(填序號)。

a. N2的濃度不再改變 b.斷裂6molN-H鍵的同時,有6molH-O鍵形成

C.容器中壓強不再變化 d.混合氣體的密度保持不變

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A. ①③ B. ③④ C. ①②③ D. ②③④

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