【題目】乙二酸，又稱草酸，通常在空氣中易被氧化而變質(zhì)。其兩分子結(jié)晶水(H2C2O4·2H2O)卻能在空氣中穩(wěn)定存在。在分析化學(xué)中常用H2C2O42H2O做KMnO4的滴定劑，下列關(guān)于H2C2O4的說(shuō)法正確的是

A．草酸是二元弱酸，其電離方程式為H2C2O4═2H++C2O42

B．草酸滴定KMnO4屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑

C．乙二酸可通過(guò)乙烯經(jīng)過(guò)加成、水解、氧化再氧化制得

D．將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解，分解產(chǎn)物是CO2和H2O

【答案】C

【解析】

試題分析：A．多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，電離方程式為H2C2O4═H++HC2O4-，故A錯(cuò)誤； B．高錳酸鉀本身就是紫紅色，不需要指示劑，因?yàn)橹泻屯耆臅r(shí)候它自己就褪色，故B錯(cuò)誤；C．乙烯和氯氣加成生成1，2二氯乙烷，上述產(chǎn)物水解成乙二醇，乙二醇催化氧化為乙二醛，乙二醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成乙二酸，故C正確；D．乙二酸在酸和受熱的條件下易分解出甲酸和二氧化碳，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. “綠色化學(xué)”的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

B. “火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)

C. 李白有詩(shī)云“日照香爐生紫煙”，這是描寫(xiě)“碘的升華”

D. 煤經(jīng)過(guò)氣化、液化和干餾等物理變化過(guò)程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. X與Y只能形成一種化合物

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性： Y>Z

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>N

D. 單質(zhì)的氧化性：X<M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是

A. 物質(zhì)A由Z與Y兩元素組成，則A中一定只含離子鍵

B. 元素 Z、W、R形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次增大

C. 元素Z、W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可相互反應(yīng)

D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點(diǎn)：XmY<XmR

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】10mL濃度均為0. 1 mol/L的三種溶液:①HF溶液；②KOH溶液；③KF溶液。下列說(shuō)法正確的是

A. ①和②混合后，酸堿恰好中和，溶液呈中性 B. ①和③中均有c(F-)+c(HF) =0.1mol/L

C. ①和③混合：c(F-)+c(OH-) =c(H+) +c(HF) D. 由水電離出來(lái)的c(OH-)：②>③>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把Ba(OH)2溶液滴人明礬[KAl(SO4)2 12H2O]溶液中,使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,此時(shí)鋁元素的主要存在形式是 ,其離子反應(yīng)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去苯中所含的苯酚，可采用的適宜方法是

A．加70 ℃以上的熱水，分液 B．加適量濃溴水，過(guò)濾

C．加足量NaOH溶液，分液 D．加適量FeCl3溶液，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在25℃時(shí)，FeS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6.3×10-18、1.3×10-36。常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 將足量的CuSO4溶解在0.1mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+的最大濃度為1.3×10-35 mol·L-1

B. 除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑

C. 因?yàn)?/span>H2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

D. 向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體，溶液的酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ΔH<0。下列說(shuō)法不正確的是

A．其它條件不變，適當(dāng)增大鹽酸的濃度將加快化學(xué)反應(yīng)速率

B．其它條件下不變，適當(dāng)增加CaCO3的用量將加快化學(xué)反應(yīng)速率

C．反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)反應(yīng)速率將先增大后減小

D．一定條件下反應(yīng)速率改變，ΔH<0不變

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