x、Y為同周期的主族元素，如果X的原子半徑大于Y的原子半徑，則下列判斷中不正確的是（　�。�
A、若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性比y強
B、若X、Y均為非金屬元素，則X的非金屬性比Y弱
C、若x為金屬，Y為非金屬，則X的離子半徑比Y的離子半徑小
D、若X、Y均為非金屬元素，則X原子的氧化性比Y原子強
考點：原子結構與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，同周期，原子序數(shù)大的金屬性弱、非金屬性強，以此來解答．
解答： 解：X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，
A．若X、Y均為金屬元素，同周期原子序數(shù)大的金屬性弱，則X的金屬性強于Y，故A正確；
B．若X、Y均為非金屬元素，同周期，原子序數(shù)大的非金屬性強，則X的非金屬性比Y弱，故B正確；
C．若x為金屬，Y為非金屬，則X的離子比Y的離子少1個電子層，離子半徑較小，故C正確；
D．若X、Y均為非金屬元素，Y的原子序數(shù)較大，非金屬性較強，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握同周期原子半徑的關系及元素周期律等為解答的關鍵，注意金屬性、非金屬性的比較方法，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銨明礬[NH4Al（SO4）2]是一種食品添加劑，起蓬松作用．向10mL 0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL，下列敘述正確的是
 

a．x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）＞c（Al3+） 
b．x=10時，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c（NH4+）＞c（SO42-）  
c．x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c（OH-）＜c（AlO2-） 
d．x=30時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應速率VC=
VA
2
；反應2min 時，A的濃度減少了
1
3
，B的物質的量減少了
a
2
mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應2min內，VA=
 
，VB
 
；
（2）化學方程式中，x=
 
、y=
 
、p=
 
、q=
 
；
（3）反應平衡時，D為 2amol，則B的轉化率（轉化率=
反應物轉化的物質的量
反應物起始的物質的量
）為
 
；
（4）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
反應速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組微粒半徑之比大于1的是（　�。�
A、
r(Na+)
r(Na)
B、
r(CI-)
r(P3-)
C、
r(Na)
r(Mg)
D、
r(N)
r(P)

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科目：高中化學 來源： 題型：

向酸化的Fe（NO3）3溶液中滴加HI溶液，用離子方程式表達反應過程．則下列離子方程式肯定不正確的是（　�。�
A、2Fe3++2I-→2Fe2++I2
B、2NO3-+6I-+8H+→2NO↑+3I2+4H2O
C、5NO3-+Fe3++16I-+20H+→Fe2++5NO↑+8I2+10H2O
D、2NO3-+4Fe3++10I-+8H+→4Fe2++2NO↑+5I2+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A、由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
B、能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、S2-、SO32-、S2O32-
C、加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：Mg2+、AlO2-、I-、NO3-
D、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），5min后達到平衡，此時生成了2mol C，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是（　�。�
A、x=1
B、平衡時A的濃度為1.50mol/L
C、用B表示該反應在5min內的化學反應速率為0.05mol/（L?min）
D、達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%

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科目：高中化學 來源： 題型：

在空氣中放置，因發(fā)生氧化還原反應而變質的是（　　）
A、Na
B、Na2O
C、Na2CO3
D、NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)代無機化學理論的基礎之一--元素周期律，是1869年門捷列夫在總結前人經(jīng)驗的基礎上發(fā)現(xiàn)的，它對新元素的發(fā)現(xiàn)、化學理論和實驗等研究工作起到了指導作用．周期律揭示的規(guī)律包括以下內容的（　　）
①元素的性質隨原子量的遞增而呈周期性的變化
②元素的性質是元素原子序數(shù)的周期性函數(shù)
③元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化
④元素性質遞變只取決于核電荷數(shù)的遞變，與原子結構無關．
A、①③B、②③
C、①④D、①②③④

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