Question

在4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成了2mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是（　　）

• A、x=1
• B、平衡時(shí)A的濃度為1.50mol/L
• C、用B表示該反應(yīng)在5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol/（L?min）
• D、達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，D的物質(zhì)的量為4L×0.5mol/L=2mol，根據(jù)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式中計(jì)量數(shù)之比，可以求得x，
        3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）
起始：6mol     5mol       0        0
轉(zhuǎn)化：3mol    1mol      2mol       xmol                 
平衡：3mol   4mol       2mol       2mol
進(jìn)而可計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率等物理量，以此解答該題．

解答： 解：達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，D的物質(zhì)的量為4L×0.5mol/L=2mol，
        3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）
起始：6mol     5mol        0      0
轉(zhuǎn)化：3mol    1mol        2mol     xmol                 
平衡：3mol    4mol        2mol     2mol
A．根據(jù)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式中計(jì)量數(shù)之比，可知x=2，故A錯(cuò)誤；
B．平衡時(shí)A的濃度為

3mol

4L

=0.75mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．B表示該反應(yīng)在5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為

1mol  4L

5min

=0.05mol/（L?min）故C正確；
D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)不變，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，解題注意運(yùn)用三段式法計(jì)算．