7．二甲苯的苯環(huán)上的一溴代物有六種同分異構(gòu)體，它們的熔點分別如下表所示．下列敘述正確的是（　　）
二甲苯一溴代物的熔點/℃234206213204214205
對應(yīng)的二甲苯的熔點/℃13-54-27-54-27-54
A．熔點為234℃的是一溴代間二甲苯B．熔點為234℃的是一溴代鄰二甲苯
C．熔點為-54℃的是間二甲苯D．熔點為-27℃的是對二甲苯

分析 二甲苯有三種同分異構(gòu)體，分別為對二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯，其一溴代物分別有1種、3種和2種；
根據(jù)表中對應(yīng)二甲苯的熔點可判斷，熔點為13℃的二甲苯只有一種一溴代物，熔點為-54℃的二甲苯有3種一溴代物，而熔點為-27℃的二甲苯有2種一溴代物，因此熔點為13℃的二甲苯是對二甲苯，熔點為-54℃的二甲苯是間二甲苯，熔點為-27℃的二甲苯是鄰二甲苯，據(jù)此分析解答．

解答 解：二甲苯有三種同分異構(gòu)體，分別為對二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯，其一溴代物分別有1種、3種和2種；
根據(jù)表中對應(yīng)二甲苯的熔點可判斷，熔點為13℃的二甲苯只有一種一溴代物，熔點為-54℃的二甲苯有3種一溴代物，而熔點為-27℃的二甲苯有2種一溴代物，因此熔點為13℃的二甲苯是對二甲苯，熔點為-54℃的二甲苯是間二甲苯，熔點為-27℃的二甲苯是鄰二甲苯，
A．熔點為234℃的是一溴代對二甲苯，故A錯誤；
B．熔點為234℃的是一溴代對二甲苯，故B錯誤；
C．熔點為-54℃的是間二甲苯，故C正確；
D、熔點為-27℃的是鄰二甲苯，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)熔沸點判斷，側(cè)重考查學生分析判斷能力，根據(jù)二甲苯的熔點正確判斷二甲苯類型是解本題關(guān)鍵，從而確定其一溴二甲苯，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某W固體可能有①CuCl2②AlCl3③NaNO2④NH4Cl⑤AgNO3⑥FeCl2⑦NaOH中的一種或幾種組成，現(xiàn)有某學習興趣小組對此W固體進行實驗探究分析，得到如下的實驗流程，則對原W固體組成的分析不正確的是（　　）
A．一定不存在③⑥B．可能存在①②C．一定存在①④⑦D．至少存在④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則溶液中Cl-與SO42-之比為（　�。�
A．2：3B．1：3C．3：2D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2 作用下，先用 NaClO將CN-離子氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率．將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol•L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．
（1）甲中反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-，乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2 外，還有 HCl及副產(chǎn)物Cl2 等．丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是除去HCl氣體，丁在實驗中的作用是去除Cl2，裝有堿石灰的干燥管的作用是防止空氣中CO2進入戊中影響測定準確度．
（3）戊中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于82%．該測得值與工業(yè)實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能的原因①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2，②CO2產(chǎn)生丁速度較快未與戊中丁澄清石灰水充分反應(yīng)，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全．請?zhí)岢鲆粋�能提高準確度的建議（ 要有可操作性，且操作簡單）建議一：不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO2的產(chǎn)生速度；
建議二：乙中瓶塞改為三孔塞，增加丁那個孔中插入一根導管到液面以下，反應(yīng)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ氤O2的空氣，使裝置中滯留的CO2盡可能多到與Ca（OH）2反應(yīng)．
建議三：將戊中澄清石灰水改為濃度較大到NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后戊中加入足量CaCl2后測沉淀質(zhì)量等．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．水楊酸甲酯又叫冬青油，是一種重要的有機合成原料．某化學小組用水楊酸（ ）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產(chǎn)率．
實驗步驟：
Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入6.9g （0.05mol）水楊酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入約10mL甲苯（甲苯與水形成的共沸物，沸點為85℃，該實驗中加入甲苯，易將水蒸出），再小心地加入5mL濃硫酸，搖動混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實驗裝置，在85～95℃下恒溫加熱反應(yīng)1.5小時：
Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，過濾得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯4.5g．
常用物理常數(shù)：
名稱分子量顏色狀態(tài)相對密度熔點（℃）沸點（℃）
水楊酸甲酯152無色液體1.18-8.6224
水楊酸138白色晶體1.44158210
甲醇32無色液體0.792-9764.7
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管，制備水楊酸甲酯時，最合適的加熱方法是水浴加熱．
（2）實驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是反應(yīng)產(chǎn)生的水從反應(yīng)體系中分離開來，使得平衡向右移動，同時可以減少甲醇的用量，從而提高反應(yīng)的產(chǎn)率．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，分離甲醇的操作是蒸餾（或水洗分液）．
（4）洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分的硫酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氫鈉．
（5）檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法是向產(chǎn)品中滴加少量的紫色石蕊試液，觀察是否變紅．
（6）本實驗的產(chǎn)率為59%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關(guān)化學用語正確的是（　�。�
A．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N
B．氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為79、質(zhì)子數(shù)為55 的銫（Cs）原子${\;}_{55}^{79}$Cs
D．二氧化碳的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），下列敘述能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的密度不再變化時       　　　     
②容器內(nèi)氣體的壓強不再變化時
③混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時            
④B的物質(zhì)的量濃度不再變化時
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)  
⑥當V正（B）=2V逆（C）
A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有Al2（SO4）3和Na2SO4的混合溶液VL，將它均分成兩份．一份滴加氨水，使Al3+離子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42-離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗a mol NH3•H2O、b mol BaCl2．據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）（mol/L）為（　�。�
A．$\frac{4b-2a}{V}$B．（2b-2a）/VC．（2b-a）/VD．（b-2a）/V

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物試劑分離方法
A溴苯（溴）氫氧化鈉溶液過濾
B苯（甲苯）酸性高錳酸鉀溶液分液
C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液
D溴乙烷（乙醇）蒸餾水分液
A．AB．BC．CD．D

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