7．某W固體可能有①CuCl2②AlCl3③NaNO2④NH4Cl⑤AgNO3⑥FeCl2⑦NaOH中的一種或幾種組成，現(xiàn)有某學習興趣小組對此W固體進行實驗探究分析，得到如下的實驗流程，則對原W固體組成的分析不正確的是（　�。�
A．一定不存在③⑥B．可能存在①②C．一定存在①④⑦D．至少存在④⑤⑦

分析 此固體投入水中得到澄清溶液，說明能相互反應生成沉淀的物質不能共存其中，該溶液可使酚酞呈紅色，說明溶液顯堿性，若向該溶液中加入稀硝酸至過量，有白色沉淀生成，說明沉淀是氯化銀，據(jù)此解答即可．

解答 解：白色固體投入水中得到澄清溶液，證明固體都溶于水，相互反應生成的也是互溶物，相互反應不會產生沉淀，溶液時酚酞呈紅色，說明溶液為堿性，即一定含有⑦NaOH，此時一定不能存在①CuCl2和⑥FeCl2，向溶液中加入過量的稀硝酸，有沉淀，那么只能是AgCl沉淀，因此一定含有⑤AgNO3，要使得存在⑤AgNO3和⑦NaOH的情況下沒有沉淀，只能生成銀氨溶液，因此一定含有④NH4Cl，對于②AlCl3，如果NaOH過量的話，能生成NaAlO2，也是溶于水的，因此可能存在，③NaNO2也是可能存在．即一定存在④⑤⑦，可能存在②③，一定不存在：①和⑥；綜合以上分析只有D正確，故選D．

點評 本題考查學生物質之間的反應以及現(xiàn)象的有關知識，可以根據(jù)所學知識來回答，難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是檢驗氣體性質的實驗裝置．向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉活塞K，品紅溶液無變化、澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，品紅溶液褪色．據(jù)此判斷，氣體X和液體Y可能是（　　）
   選項
物質		ABCD
XH2SSO2CO2Cl2
Y濃硫酸NaHCO3飽和溶液Na2SO3
溶液		NaHSO3
溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗裝置或操作正確的是（　�。�
A．
從碘水中分離出碘		B．
檢驗試液中NH4+的存在
C．
干燥SO2氣體		D．
收集HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關有機化合物的結構和性質的敘述，正確的是（　�。�
A．苯的硝化、乙烯使高錳酸鉀酸性溶液褪色的反應都屬于取代反應
B．蛋白質、淀粉、油脂等都能在人體內水解并提供能量
C．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上
D．石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Z處于同一主族，Z、M、N處于同一周期，N原子的最外層電子數(shù)是X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．X、Y組成的常見氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，N的單質與甲反應能生成Y的單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物乙和丙，0.1mol•L-1的乙溶液pH＞1；M的單質既能與Z元素最高價氧化物對應的水化物的溶液反應生成鹽丁，也能與丙的水溶液反應生成鹽戊．
（1）寫出氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因NH3•H2O?NH4++OH-；
（2）N的單質與甲反應生成的乙和丙的物質的量之比為1：2，反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為2：3；
（3）將丁溶液和戊溶液相混合產生白色沉淀，寫出發(fā)生反應的離子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓；
（4）Y2X4是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產物對環(huán)境無污染，故可用作火箭燃料．
①已知：Y2（g）+2O2（g）═2YO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1，2Y2X4（g）+2YO2（g）═3Y2（g）+4X2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．則Y2X4完全燃燒的熱化學方程式為N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol．（X、Y用具體元素符號表示）
②Y2X4-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液，該電池放電時，負極的電極反應式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．（X、Y用具體元素符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生產硫酸亞鐵和補血劑乳酸亞鐵．其生產步驟如下：

請回答：
（1）步驟①中分離操作的名稱是過濾；步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是防止Fe2+被氧化
（2）廢液中的TiOSO4在步驟①能水解生成濾渣（主要成分為TiO2•xH2O）的化學方程式為TiOSO4+（x+1）H2O?TiO2•xH2O+H2SO4；步驟④的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑
（3）用平衡移動原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液．
（4）配平酸性高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應的離子方程式：
5 Fe2++1 MnO4-+8 H+=5Fe3++1 Mn2++4H2O
取步驟②所得晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質與KMnO4不反應）．若消耗0.1000mol•L-1 KMnO4溶液20.00mL，則所得晶體中FeSO4•7H2O的質量分數(shù)為（以含a的式子表示）$\frac{13.9}{a}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g•L-1NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號）．
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性    b．稀釋ClO2以防止爆炸   c．將NaClO3氧化成ClO2
（2）吸收塔內的反應的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止雙氧水分解，有利于NaClO2•3H2O的析出．
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是連續(xù)測定吸收塔內pH值．
（4）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是a（選填序號）．
a．Na2O2　   　b．Na2S　   　c．FeCl2
（5）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是bed（選填序號）．
a．蒸餾      b．蒸發(fā)     c．灼燒      d．過濾     e．冷卻結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．廢舊堿性鋅錳干電池內部的黑色物質A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2，還有少量的FeCl2和炭粉，用A制備高純MnCO3，的流程圖如下．

（1）堿性鋅錳干電池的負極材料是Zn（填化學式）．
（2）第Ⅱ步操作的目的是除去碳粉．
（3）第Ⅳ步操作是對濾液a進行深度除雜，除去Zn2+的離子方程式為Zn2++MnS=ZnS+Mn2+．（已知：Ksp（MnS）=2.5×10-13，Ksp（ZnS）=1.6×10-24）
（4）為選擇試劑X，在相同條件下，分別用5g 黑色物質M進行制備MnSO3的實驗，得到數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號試劑XMnSO4/g
1鋅粉2.3595
2鐵粉2.7184
3硫化亞鐵2.9911
430%過氧化氫3.7349
①試劑x的最佳選擇是30%過氧化氫．
②第Ⅲ步中用選出的最佳試劑X與M的主要成分反應的化學方程式為MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑．
（5）已知：MaCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH為7．請補充完成以下操作：
第Ⅴ步系列操作可按一下流程進行：請補充完成操作：（第Ⅴ步系列操作中可供選用的試劑：NaHCO3、乙醇）

操作1：加入NaHCO3，控制pH＜7.7；
操作2：過濾，用少量水洗滌2～3次
操作3：檢測濾液，表明SO42-已除干凈；
操作4：用少量無水乙醇洗滌2～3次；
操作5：低溫烘干．
（6）操作1可能發(fā)生反應的離子方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．二甲苯的苯環(huán)上的一溴代物有六種同分異構體，它們的熔點分別如下表所示．下列敘述正確的是（　�。�
二甲苯一溴代物的熔點/℃234206213204214205
對應的二甲苯的熔點/℃13-54-27-54-27-54
A．熔點為234℃的是一溴代間二甲苯B．熔點為234℃的是一溴代鄰二甲苯
C．熔點為-54℃的是間二甲苯D．熔點為-27℃的是對二甲苯

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