Question

5．為了除去KNO₃溶液中少量的Mg（NO₃）₂、MgSO₄，可選用Ba（OH）₂、HCl、HNO₃、Na₂CO₃和K₂CO₃試劑，按如下步驟操作：

（1）上述試劑中，B是K₂CO₃，C是HNO₃．
（2）操作I的名稱是過濾．
（3）加過量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓．
（4）加過量B的目的是除去過量的A．

Answer 1

分析 為了除去KNO₃溶液中少量的Mg（NO₃）₂、MgSO₄，要除去雜質(zhì)得到較純凈的KNO₃，應(yīng)該加入除雜劑除去鎂離子、硫酸根離子，用氫氧化鋇除去硫酸根離子、鎂離子，然后用碳酸鉀除去鋇離子，最后用硝酸除去過量的碳酸鉀，
所以溶液中先加入過量氫氧化鋇溶液，則A是Ba（OH）₂，然后加入B，B除去過量的氫氧化鋇，B為K₂CO₃，操作I是過濾，得到的濾液中含有硝酸鉀、碳酸鉀，然后加入過量C，C除去過量的碳酸鉀，C為HNO₃，然后通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到硝酸鉀晶體，結(jié)合題目分析解答．

解答 解：為了除去KNO₃溶液中少量的Mg（NO₃）₂、MgSO₄，要除去雜質(zhì)得到較純凈的KNO₃，應(yīng)該加入除雜劑除去鎂離子、硫酸根離子，用氫氧化鋇除去硫酸根離子、鎂離子，然后用碳酸鉀除去鋇離子，最后用硝酸除去過量的碳酸鉀，
所以溶液中先加入過量氫氧化鋇溶液，則A是Ba（OH）₂，然后加入B，B除去過量的氫氧化鋇，B為K₂CO₃，操作I是過濾，得到的濾液中含有硝酸鉀、碳酸鉀，然后加入過量C，C除去過量的碳酸鉀，C為HNO₃，然后通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到硝酸鉀晶體，
（1）通過以上分析知，B、C分別為K₂CO₃、HNO₃，故答案為：K₂CO₃；HNO₃；
（2）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，則操作I為過濾，故答案為：過濾；
（3）加入過量A時(shí)，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，離子方程式分別為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓，
故答案為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓；
（4）加入過量B的目的是除去過量的A，故答案為：除去過量的A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離提純綜合運(yùn)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，明確元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)分離提純方法是解本題關(guān)鍵，注意除雜時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，題目難度不大．