Question

16．在分析化學中，NH₃或其水溶液是一種常用的沉淀劑，用于物質(zhì)的分離和提純．已知：NH₃•H₂O的電離常數(shù)K=1.8×10^-5，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11．向體積為1.0L、濃度為2.0×10^-4 mol•L^-1的MgCl₂溶液中通入NH₃，若不考慮溶液體積變化，當反應開始有白色沉淀出現(xiàn)時，通入NH₃的體積（標準狀況）為（　�。�

• A． 112mL
• B． 224mL
• C． 118.72 mL
• D． 201.6 mL

Answer 1

分析 根據(jù)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11計算開始有白色沉淀出現(xiàn)時，c（OH^-），再根據(jù)氨水的電離平衡常數(shù)計算c（NH₃．H₂O），最后計算未電離前c（NH₃．H₂O），據(jù)此分析計算．

解答 解：向體積為1.0L、濃度為2.0×10^-4 mol•L^-1的MgCl₂溶液中通入NH₃，開始有白色沉淀出現(xiàn)時，c（OH^-）=$\sqrt{\frac{1.8×10{\;}^{-11}}{2.0×10{\;}^{-4}}}$mol/L=3×l0^-4mol/L，
結合氨水的電離平衡常數(shù)=$\frac{c（NH{\;}_{4}{\;}^{+}）•c（OH{\;}^{-}）}{c（NH{\;}_{3}•H{\;}_{2}O）}$=$\frac{c{\;}^{2}（OH{\;}^{-}）}{c（NH{\;}_{3}•H{\;}_{2}O）}$=1.8×l0^-5，所以c（NH₃．H₂O）=5×l0^-3mol/L，
未電離前c（NH₃．H₂O）=5×l0^-3mol/L+3×l0^-4mol/L=5.3×l0^-3mol/L，
n（NH₃）=5.3×l0^-3mol，
通入氨氣的體積=5.3×l0^-3mol/L×22.4L/mol=0.11872L=118.72mL，
故選：C．

點評 本題考查了溶度積及其電離平衡常數(shù)的計算等知識點，根據(jù)其公式來分析解答，難度中等．