【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一,F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池,如圖所示,a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是(   )

A.a極是負極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.總反應(yīng)方程式為2H2O2═2H2O

C.b極反應(yīng)是O24OH4e═2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

【答案】C

【解析】

該裝置為燃料電池,通氫氣一極為負極,通氧氣的一極為正極,據(jù)此分析;

A、通氫氣一極為負極,即a電極為負極,根據(jù)原電池的工作原理,負極上發(fā)生氧化反應(yīng),故A說法正確;

B、燃料電池相當于燃料燃燒,即總反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2O,故B說法正確;

C、b電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),正極反應(yīng)式為O24e2H2O=4OH,故C說法錯誤;

D、氫氧燃料電池的優(yōu)點:能量轉(zhuǎn)換率高,對環(huán)境友好,即氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源,故D說法正確;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)家們合成了如圖所示的一系列的星烷,如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是

A. 它們之間互為同系物

B. 六星烷的化學(xué)式為C18H22

C. 三星烷與丙苯互為同分異構(gòu)體,四星烷與互為同分異構(gòu)體

D. 它們的一氯代物均只有兩種而三星烷得二氯代物有四種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備,其 主要反應(yīng)為:CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g),反應(yīng)過程中 能量變化如圖所示,則該反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)。若已知,破壞 1mol 化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示:

則消耗 1molCH4 吸收或放出熱量為___________________kJ(用含 a b c d 字母的代數(shù)式表示)。

(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):NO2+COCO2+NO,5min時,測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol,則:

①該段時間內(nèi),用 CO2 表示的平均反應(yīng)速為_____________

②假設(shè)此反應(yīng)在 5 min 時達到平衡,則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_________________

③平衡時,NO2 的轉(zhuǎn)化率為_________________。

④下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____________

A.相同時間內(nèi)消耗 n mol 的 NO2 的同時生成 n mol 的 CO2

B.NO2 的物質(zhì)的量濃度不再改變

C.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D.v 正(NO)=v 逆(CO)

E.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

F.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

G.溫度和壓強一定時,混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是( 。

A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響,且乙的壓強較高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的速率進行實驗探究。

(初步探究)

(l)為探究溫度對反應(yīng)速率的影響,實驗②中試劑A應(yīng)為 ___。

(2)寫出實驗③中I反應(yīng)的離子方程式:____。

(3)對比實驗②③④,可以得出的結(jié)論:____

(繼續(xù)探究)溶液pH對反應(yīng)速率的影響

查閱資料:

ipH<11.7時,I-能被O2氧化為I2

ii. pH>9.28時,I2發(fā)生歧化反應(yīng):3I2+6OH-=IO3-+ 5I-+ 3H2OpH越大,歧化速率越快。

(4)小組同學(xué)用4支試管在裝有O2的儲氣瓶中進行實驗,裝置如圖所示。

分析⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因:____。

(5)甲同學(xué)利用原電池原理設(shè)計實驗證實pH=10的條件下確實可以發(fā)生I-O2氧化為I2的反應(yīng),如右圖所 示,請你填寫試劑和實驗現(xiàn)象_______________。

(深入探究)較高溫度對反應(yīng)速率的影響

小組同學(xué)分別在敞口試管和密閉試管中進行了實驗⑨和⑩。

(6)對比實驗⑨和⑩的現(xiàn)象差異,該小組同學(xué)經(jīng)過討論對實驗⑨中的現(xiàn)象提出兩種假設(shè),請你補充假設(shè)1。

假設(shè)1___。

假設(shè)245℃以上I2易升華,70℃水浴時,c(I2)太小難以顯現(xiàn)黃色。

(7)針對假設(shè)2,有兩種不同觀點。你若認為假設(shè)2成立,請推測試管⑨中冷卻至室溫后滴加淀粉出現(xiàn)藍色的可能原因(寫出一條)。你若認為假設(shè)2不成立,請設(shè)計實驗方案證明____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:

(1)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低’’)。

(3)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量____(填“高’’或“低’’)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

(4)寫出一個符合題中條件的化學(xué)方程式:______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去燃煤煙氣中的有毒氣體,一直是重要的科研課題。某科研小組設(shè)計如下裝置模擬工業(yè)脫硫脫氮,探究SO2NO同時氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2(90.02 )、SO2(4.99)、NO(4.99)混合而成,各氣體的流量分別由流量計控制,調(diào)節(jié)三路氣體相應(yīng)的流量比例,充分混合后進入A(已知:FeSO4+NO [Fe( NO)]SO4(棕色),下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)開始前應(yīng)該關(guān)閉d,打開e,通入一段時間的N2

B. 觀察到裝置A中有黑色固體生成,則A中反應(yīng)為2H2O+3SO2+2MnO4==3SO42—+2MnO2↓+4H+

C. 洗氣瓶A的出氣管口有兩個玻璃球泡,目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡

D. 實驗中觀察到B中紅色褪去,C中變?yōu)闇\棕色,說明KMnO4不能吸收NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0;在一定條件下達到化學(xué)平衡后,在時間為t時突然改變條件,反應(yīng)速率的變化如圖所示,在t時所改變的條件是( )

A.加壓 B.升溫 C.增大水蒸氣濃度 D.增大碳的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成,是良好的耐熱沖擊材料。

(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

(3)一定條件下,A和水緩慢作用生成含Y的化合物B,B分子是四核的10電子分子。A的化學(xué)式是________。BH2O2反應(yīng),其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì),Y的單質(zhì)的電子式為________;B分子的結(jié)構(gòu)式________

(4)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

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