4．寫出下列變化的化學(xué)方程式：

分析 （1）丙醇催化氧化生成丙醛和水；
（2）丙醛催化氧化生成丙酸；
（3）溴乙烷在強(qiáng)堿醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，溴化鈉和水；
（4）乙烯水化得到乙醇；
（5）丙酸和乙醇在濃硫酸催化劑作用下加熱反應(yīng)生成丙酸乙酯和水．

解答 解：（1）丙醇催化氧化生成丙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CH2CHO+2H2O，
故答案為：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CH2CHO+2H2O；
（2）丙醛催化氧化生成丙酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CH2COOH，故答案為：2CH3CH2CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CH2COOH；
（3）溴乙烷在強(qiáng)堿醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，溴化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，
故答案為：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
（4）乙烯水化得到乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH，
故答案為：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH；
（5）丙酸和乙醇在濃硫酸催化劑作用下加熱反應(yīng)生成丙酸乙酯和水，CH3CH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH3CH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH2CH3+H2O．

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物性質(zhì)的分析應(yīng)用，化學(xué)方程式書寫，注意反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（　�。�
A．裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．甲、乙裝置中的能量變化均為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．裝置乙中的鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計(jì)，可觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D．裝置乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-═Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．紅熱的木炭與濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體等分為①和②兩份，第①份先通過適量蒸餾水，再導(dǎo)入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水．則石灰水的變化最可能為（　　）
A．①不變渾濁，②變?nèi)榘咨?/td>B．①變?nèi)榘咨诓蛔儨啙?/td>
C．①變?nèi)榘咨�，②變�(nèi)榘咨?/td>D．①不變渾濁，②不變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．O2、O3B．
C．2-甲基丙烷、乙烷D．油酸、硬脂酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某溫度下，若將Na2SO4溶液蒸發(fā)180g水，可變成飽和溶液．若向該溶液中加入14.2g無水Na2SO4也可變成飽和溶液．若在該溶液中加入Na2SO4•10H2O恰好形成飽和溶液時(shí)所需N2SO4•10H2O的質(zhì)量為35.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A、C、E、G是中學(xué)化學(xué)中的常見單質(zhì)，其中G呈黃綠色．E在G中燃燒發(fā)生蒼白色火焰，F(xiàn)的焰色反應(yīng)顯黃色，B是常見的無色液體，K為紅褐色沉淀．請回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為Fe3O4．
（2）F的電子式為．
（3）寫出常溫下G與F的溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）寫出G與J的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)
B．二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)
C．固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融時(shí)和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電
D．液態(tài)汞能導(dǎo)電，但汞不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入2mo1/L的稀硝酸0.6L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2． 在所得溶液中加入2.0mol/L的Na0H溶液，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．消耗NaOH溶液的體積為0.5L
B．產(chǎn)生氣體的體積一定是4.48L
C．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余為0.5mol
D．Cu、Cu2O的物質(zhì)的量之比是1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：
（1）濾液X中含有的金屬陽離子是Fe2+、Fe3+（填離子符號(hào)）．
（2）步驟Ⅲ中可選用B調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母）．
A．稀硝酸B．氨水C．氫氧化鈉溶液D．高錳酸鉀溶液
（3）步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+的方法是取少量溶液，加入硫氰化鉀溶液，不顯紅色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色．
（4）在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（5）3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于過量鹽酸中，生成0.03mol H2，反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液檢驗(yàn)，溶液不顯紅色．則原混合物中Fe2O3的質(zhì)量1.6g
（6）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe3++H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：
FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．
（7）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol．

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