19．某溫度下，若將Na2SO4溶液蒸發(fā)180g水，可變成飽和溶液．若向該溶液中加入14.2g無水Na2SO4也可變成飽和溶液．若在該溶液中加入Na2SO4•10H2O恰好形成飽和溶液時所需N2SO4•10H2O的質(zhì)量為35.8g．

分析 根據(jù)題意分析可知，將14.2g無水Na2SO4溶于180g水即可形成飽和溶液．
設(shè)當(dāng)向該溶液中加入xgNa2SO4•10H2O恰好形成飽和溶液，這加入的xgNa2SO4•10H2O中含有的溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量為x×$\frac{142}{322}$g，引入的水的質(zhì)量為x×$\frac{180}{322}$g，故溶劑水的質(zhì)量為（180+x×$\frac{180}{322}$）g，根據(jù)比例計(jì)算即可．

解答 解：根據(jù)題意分析可知，將14.2g無水Na2SO4溶于180g水即可形成飽和溶液．
設(shè)當(dāng)向該溶液中加入xgNa2SO4•10H2O恰好形成飽和溶液，由于加入的xgNa2SO4•10H2O中含有的溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量為x×$\frac{142}{322}$g=$\frac{142x}{322}$g，結(jié)晶水溶于水后也變?yōu)槿軇匆氲乃馁|(zhì)量為x×$\frac{180}{322}$g=$\frac{180x}{322}$g，故溶劑水的質(zhì)量為（180+$\frac{180x}{322}$）g，則有：14.2g～180g
                                                                   $\frac{142x}{322}$g～（180+$\frac{180x}{322}$）g
故有：$\frac{14.2g}{\frac{142x}{322}g}$=$\frac{180g}{（180+\frac{180x}{322}）g}$
解得x=35.8g，
故答案為：35.8g．

點(diǎn)評 本題考查可飽和溶液的有關(guān)計(jì)算，應(yīng)注意到當(dāng)加入帶結(jié)晶水的物質(zhì)的時候，結(jié)晶水溶于水后也變?yōu)槿軇y度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．HCl+NaOH═NaCl+H2O的反應(yīng)類型是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（　�。�
選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象
A稀鹽酸碳酸鈉、氫氧化鈉混合溶液立即產(chǎn)生氣泡
B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體
C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀
D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．常溫下，有A、B、C、D四種電解質(zhì)分別完全溶于水，所得四種溶液中含有H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八種離子（不考慮水解）．為檢驗(yàn)這四種物質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量A的溶液分別與B、C、D反應(yīng)，依次觀察到：白色沉淀和氣體、白色沉淀、氣體．
②經(jīng)測定，A和D的溶液顯堿性，B和C的溶液pH＜7．B與D的溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種沉淀，當(dāng)D的量增大時，其中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀．
③C與D的溶液反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象．經(jīng)測定，該反應(yīng)的產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CHCl  DBa（OH）2
（2）A溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為128，問：
（1）若A中只含有C、H元素，且A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，則A的化學(xué)式為C10H8；
（2）若A中只含有C、H、O元素，且A分子里含一個酯基，無其他含氧官能團(tuán)，則A的化學(xué)式為C7H12O2．寫出其中一種符合題意的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)CH3COOCH2CH2CH2CH=CH2．
（3）若A中只含有C、H、N元素，且A分子中氮原子數(shù)最少，則A的化學(xué)式為C7H16N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．寫出下列變化的化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣用如圖裝置制取，請回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+C12↑．在該氧化還原反應(yīng)中，HCl的作用是酸性、還原性．
（2）集氣瓶B盛裝的是飽和食鹽水．
（3）集氣瓶C中盛裝的是FeCl2溶液．實(shí)驗(yàn)開始后，C中反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，實(shí)驗(yàn)室中可用硫氰酸鉀檢驗(yàn)反應(yīng)生成的陽離子．
（4）集氣瓶D中盛裝的是水，E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2O+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
（5）在F處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是E中生成的酸性氣體進(jìn)入F中可使紫色石蕊試液變紅，但未反應(yīng)完的氯氣進(jìn)入F中與水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去．
（6）氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室中可采用氫氧化鈉來吸收有毒的氯氣．該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．每個去甲腎上腺素分子中含有3個酚羥基
B．每個去甲腎上腺素分子中含有1個手性碳原子
C．1mol去甲腎上腺素最多與2mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
D．去甲腎上腺素既能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，又能與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點(diǎn)為282℃，沸點(diǎn)為315℃．工業(yè)上制備無水FeCl3的
一種工藝流程如下：

（1）氯化鐵能用作水處理劑的原因是Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+，F(xiàn)e（OH）3膠體能吸附并沉降水中懸浮的物質(zhì)（用必要的文字和化學(xué)方程式說明）．
（2）吸收塔中吸收劑X 是FeCl2溶液．
（3）溫度超過400℃時，捕集器中捕集到的物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為325，該物質(zhì)的分子式為Fe2Cl6．
（4）從副產(chǎn)物FeCl3 溶液中獲得FeCl3•6H2O 的方法是在滴加濃鹽酸后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
過濾，洗滌、晾干．
（5）用FeCl3 溶液（32%～35%）腐蝕印刷線路板的廢液中含F(xiàn)eCl3、FeCl2 和CuCl2．用化學(xué)方法回收廢
液中銅的方法是加過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)CuCl2+Fe═FeCl2+Cu，過濾，分離得到的固體再與鹽酸反應(yīng)以溶解殘留的鐵，過濾得到銅（用反應(yīng)式表示并簡述操作要點(diǎn)）．

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